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La concentración molar indica la relación entre el número de moles de un soluto y el volumen de la solución. Para calcular la molaridad, puede comenzar con moles y volumen, masa y volumen, o moles y mililitros (ml). Luego, para las variables anteriores, aplique la fórmula básica de concentración molar para obtener el resultado correcto.

Pasos

Método 1 de 4: Calcule la concentración mol a partir del número y volumen molar

1. 

   Es importante conocer la fórmula básica para calcular la concentración molar. Concentración molar igual al número de moles de un soluto dividido por el volumen de la solución en litros. A partir de ahí, tenemos la siguiente fórmula: Concentración molar = número de moles de soluto / número de litros de solución
   • Ejemplo: ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 0,75 moles de NaCl en 4,2 litros de solución?

2. 

   
   
   Analiza el tema. Para calcular la concentración molar, necesita la cantidad de moles y el volumen de solución en litros. No necesita calcular estos dos valores debido al tema dado.
   • Por ejemplo:
     • Número de moles = 0,75 moles de NaCl
     • Volumen = 4,2 L

3. 

   Divide la cantidad de moles por el volumen. El resultado de la división molar por volumen es el número de moles por litro de solución, o concentración molar de esa solución.
   • Ejemplo: concentración molar = número de moles de soluto / número de litros de solución = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Registre sus resultados. Redondea a dos o tres números después de la coma, según la solicitud del profesor o la tarea. Al registrar los resultados, abrevie "concentración molar" con "M" e incluya el símbolo químico del soluto.
   • Por ejemplo: 0,179 M NaCl
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Método 2 de 4: Calcular la concentración de mol a partir de masa y volumen

1. 

   Es necesario conocer la fórmula básica para calcular la concentración molar. La concentración molar muestra la relación entre el número de moles de un soluto y el volumen de la solución. La fórmula para calcular la concentración molar es la siguiente: concentración molar = concentración de soluto / número de litros de solución
   • Ejemplo de problema: Calcule el número de moles de la solución al disolver 3.4 g de KMnO₄ en 5,2 litros de agua.

2. 

   
   
   Analiza el tema: Para encontrar la concentración molar, necesita la cantidad de moles y el volumen de solución en litros. Si no se dan estos valores, pero conoce el volumen y la masa de la solución, puede determinar el número de moles de soluto antes de calcular la concentración molar.
   • Por ejemplo:
     • Peso = 3,4 g KMnO₄
     • Volumen = 5,2 L

3. 

   Calcula la molécula de masa del soluto. Para calcular la cantidad de moles de soluto de esa masa o gramos de soluto, primero debe determinar la molécula de masa del soluto. La molécula de masa de un soluto se puede determinar agregando el átomo de masa de cada elemento en la solución. Para encontrar el átomo cúbico de cada elemento, use la tabla periódica de elementos.
   • Por ejemplo:
     • Átomo de masa de K = 39,1 g
     • Átomo de masa de Mn = 54,9 g
     • Átomo de masa de O = 16,0 g
     • Total de átomos de masa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Convierte gramos en moles. Una vez que tenga una masa molar, debe multiplicar la cantidad de gramos de soluto en la solución por el factor de conversión de 1 mol por masa molar del soluto. El resultado de esta multiplicación es el número de moles del soluto.
   • Ejemplo: gramos de soluto * (1 / masa molar de soluto) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol

5. 

   Divida la cantidad de moles por la cantidad de litros. Ahora que ha calculado el número de moles, ahora divida ese número por el volumen de la solución en litros, tendrá la concentración molar de esa solución.
   • Ejemplo: concentración molar = número de moles de soluto / número de litros de solución = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

6. 

   Registre sus resultados. Debe redondear los resultados según lo requiera el maestro, generalmente dos o tres números después de una coma. Además, al escribir el resultado, abreviar "concentración molar" como "M" y acompañar el símbolo químico del soluto.
   • Por ejemplo: 0,004 M KMnO₄
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Método 3 de 4: Calcule la concentración molar a partir del número de moles y mililitros de solución

1. 

   Necesito conocer la fórmula para la concentración molar. Calcular la concentración molar. Debe calcular el número de moles del soluto por litro de solución, no el mililitro de la solución. La fórmula general para calcular la concentración molar es: concentración molar = número de moles de soluto / número de litros de solución
   • Ejemplo: Calcule la concentración molar de una solución que contiene 1,2 moles de CaCl.₂ en 2905 mililitros de agua.

2. 

   Analiza el tema. Para calcular la concentración molar, necesita la cantidad de moles de soluto y el volumen de solución en litros. Si el volumen de la solución se da en el problema en mililitros, conviértalo al volumen equivalente en litros antes de hacer el cálculo.
   • Por ejemplo:
     • Número de moles = 1,2 moles de CaCl₂
     • Volumen = 2905 ml

3. 

   Convierte mililitros en litros. Para convertir la solución de mililitros a litros, divida el número de mililitros por 1000, porque cada litro equivale a 1000 mililitros. También puede convertir mililitros a litros desplazando el punto decimal 3 dígitos hacia la izquierda.
   • Por ejemplo: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L

4. 

   Divida la cantidad de moles por la cantidad de litros. Una vez que tenga el número de litros, puede calcular la concentración molar dividiendo el número de moles por el número de litros de solución.
   • Ejemplo: concentración molar = número de moles de soluto / número de litros de solución = 1,2 moles de CaCl₂ / 2.905 L = 0,413080895

5. 

   Registre sus resultados. Recuerde redondear el resultado a dos o tres comas, o según lo solicite su maestro. Al registrar el resultado, abrevie "concentración molar" como "M" y luego el símbolo químico del soluto.
   • Por ejemplo: 0.413 M CaCl₂
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Método 4 de 4: Práctica adicional

1. 

   Calcule la concentración molar de una solución cuando se disuelven 5.2 g de NaCl en 800 ml de agua. Determine los valores dados por el problema: masa en gramos y volumen en mililitros.
   • • Masa = 5,2 g de NaCl
     • Volumen = 800 ml de agua

2. 

   Encuentre la molécula de masa de NaCl sumando el átomo cúbico del elemento Na y el átomo cúbico de Cl.
   • Átomo de masa de Na = 22,99 g
   • Átomo de masa de Cl = 35,45 g
   • Moléculas de masa de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Multiplica la masa del soluto por el factor de conversión molar. En este ejemplo, la masa molecular de NaCl es 58,44 g, por lo que el factor de conversión es "1 mol / 58,44 g".
   • Número de moles de NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.8898 mol = 0.09 mol

4. 

   Divida 800 ml de agua por 1000, obtendrá el volumen de agua en litros.
   • También puede multiplicar 800 ml por el factor de conversión de 1 L / 1000 ml de mililitro a litro.
   • Para acortar el proceso de multiplicación como se indicó anteriormente, puede retroceder el punto decimal 3 dígitos hacia la izquierda.
   • Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Divida el número de moles de soluto por el volumen de solución en litros. Para calcular la concentración molar, debe dividir 0.09 moles de soluto (en este caso, NaCl) por el volumen de solución en litros.
   • Concentración molar = número de moles de soluto / número de litros de solución = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L

6. 

   Registre el resultado final. Redondea el resultado a dos o tres números después de la coma y abrevia "concentración molar" con "M" junto con el símbolo químico del soluto.
   • Resultado: NaCl 0,11 M
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