Contenido

• Pasos
• Consejo
• Fuentes y citas

Determinar la cantidad de neutrones en un átomo es bastante simple, ni siquiera necesitas hacer ningún experimento. Para calcular la cantidad de neutrones en un átomo o isótopo normal, solo necesita tener lista una tabla periódica y seguir las instrucciones.

Pasos

Método 1 de 2: encuentra la cantidad de neutrones en un átomo normal

1. 

   Determina la posición del elemento en la tabla periódica. Por ejemplo, encontraremos el elemento osmio (Os) en la sexta fila desde arriba.

2. 

   
   
   Encuentra el número atómico del elemento. Este es el número más conspicuo que va junto a cada elemento y está por encima del símbolo principal (en el tablero que estamos usando no hay otros números). El número atómico es el número de protones en un solo átomo de ese elemento.. Os es el número 76, lo que significa que hay 76 protones en un átomo de osmio.
   • El número de protones nunca cambia en un elemento; es esencialmente la característica definitoria de un elemento.

3. 

   
   
   Encuentra el peso atómico del elemento. Este número generalmente se encuentra debajo del símbolo principal. Tenga en cuenta que la tabla periódica en este ejemplo solo tiene número atómico y no tiene peso atómico. No todas las tablas periódicas. El osmio tiene un peso atómico de 190,23.

4. 

   
   
   Redondea el peso atómico al número entero más cercano para obtener la masa atómica. Por ejemplo, 190,23 se redondearía a 190, por lo que la masa atómica del osmio es 190.
   • El peso atómico es el promedio de isótopos de un mismo elemento químico, por lo que generalmente no es un número entero.

5. 

   Reste el número atómico de la masa atómica. Dado que la mayor parte de la masa atómica es la masa de protones y neutrones, restando el número de protones de la masa atómica (es decir, el número atómico) obtendrá contar obtener el número de neutrones en el átomo. El número después del punto decimal representa la masa muy pequeña de electrones en el átomo. En este ejemplo, tenemos: 190 (átomo de masa) - 76 (número de protones) = 114 (número de neutrones).

6. 

   Memoriza la receta. Para encontrar el número de neutrones, simplemente aplicamos la siguiente fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de neutrones
     • M = masa atómica
     • n = número atómico
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Método 2 de 2: Encuentra el número de neutrones en el isótopo

1. 

   Determina la posición del elemento en la tabla periódica. Tomemos como ejemplo el elemento isótopo carbono-14. Dado que la forma isotópica del carbono-14 es simplemente carbono (C), busque carbono en la tabla periódica (segunda fila desde la parte superior).

2. 

   Encuentra el número atómico del elemento. Este es el número más conspicuo que va junto a cada elemento y está por encima del símbolo principal (en el tablero que estamos usando no hay otros números). El número atómico es el número de protones en un solo átomo de ese elemento.. C es el número 6, lo que significa que hay 6 protones en un átomo de carbono.

3. 

   Encuentra la masa atómica. Esto es extremadamente fácil con los isótopos porque llevan el nombre de la masa atómica. Por ejemplo, el carbono 14 tendría una masa atómica de 14. Una vez que haya encontrado la masa atómica del isótopo, los pasos restantes para encontrar el número de neutrones serán los mismos que los de un átomo normal.

4. 

   Reste el número atómico de la masa atómica. Dado que la mayor parte de la masa atómica es la masa de protones y neutrones, restando el número de protones de la masa atómica (es decir, el número atómico) obtendrá contar obtener el número de neutrones en el átomo. El número después del punto decimal representa la masa muy pequeña de electrones en el átomo. En este ejemplo, tenemos: 14 (átomo de masa) - 6 (número de protones) = 8 (número de neutrones).

5. 

   Memoriza la receta. Para encontrar el número de neutrones, aplicamos la siguiente fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de neutrones
     • M = masa atómica
     • n = número atómico
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Consejo

• La masa de un elemento es en gran parte la masa de protones y neutrones, mientras que las masas de electrones y otros elementos son insignificantes (cercanas a cero). Dado que la masa del protón es aproximadamente igual a la masa del neutrón, y el número atómico representa el número de protones, simplemente restamos el número de protones de la masa total.
• Si no recuerda el significado de los números en la tabla periódica, recuerde que la tabla periódica a menudo se basa en números atómicos (es decir, el número de protones), comenzando en 1 (hidrógeno) y aumentando una unidad desde de izquierda a derecha, terminando en 118 (ununoctium). Dado que el número de protones es una característica de identificación de cada átomo, es la propiedad más simple en la que se organizan los elementos. (Por ejemplo, un átomo con 2 protones siempre es helio, al igual que un átomo con 79 protones siempre es oro).

Fuentes y citas

• Tabla periódica interactiva