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• Pasos

El porcentaje de masa indica el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico. Para encontrar el porcentaje de masa, se debe conocer la masa molar de los elementos del compuesto en gramos / mol o el número de gramos de las sustancias que componen la solución. El porcentaje de masa se calcula usando una fórmula simple que divide la masa del elemento (o soluto) por la masa del compuesto (o solución).

Pasos

Método 1 de 2: Calcular el porcentaje de masa sabiendo la masa

1. 

   Determine la ecuación para el porcentaje de masa en la mezcla. La fórmula básica para calcular el porcentaje de masa en la mezcla es: porcentaje de masa = (masa de calidad / masa mixta) x 100. Finalmente, hay que multiplicar por 100 para representar el porcentaje.
   • Escribe una ecuación cuando comiences a resolver el problema: porcentaje de masa = (masa de sustancia / masa mixta) x 100.
   • La cantidad de calidad se dará en el problema. Si no se da el tema, consulte la siguiente sección sobre cómo encontrar porcentajes de masa sin conocer los pesos.
   • La masa de la mezcla es igual a la masa total de las sustancias que componen la mezcla o solución.

2. 

   
   
   Calcula la masa de la mezcla. Una vez que conozca las masas de los elementos o compuestos, todo lo que necesita hacer es sumarlos para obtener la masa de la mezcla o solución final. Este es el denominador en la fórmula del porcentaje de masa.
   • Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de hidróxido de sodio cuando se disuelve con 100 g de agua?
     • La masa de la mezcla es la masa total de hidróxido de sodio y agua: 100 g + 5 g. Entonces el peso mixto es de 105 g.
   • Ejemplo 2: ¿Qué masa de cloruro de sodio y agua se requiere para formar 175 g de una solución al 15%?
     • En este ejemplo, donde conoce la masa mixta y el porcentaje de masa, la tarea pide encontrar la masa del soluto agregado. La masa de la mezcla es de 175 g.

3. 

   
   
   Determina la masa de la sustancia para encontrar el porcentaje de masa. Cuando el cuestionario pide encontrar el "porcentaje de masa" de una sustancia, debe encontrar la masa de la sustancia como un porcentaje de la masa total de todos los ingredientes. Escribe la masa de la sustancia para encontrar el porcentaje de masa. Este es el numerador en la fórmula del porcentaje de masa.
   • Ejemplo 1: La masa de hidróxido de sodio (sustancia que se encuentra en fracción de masa) es 5 g.
   • Ejemplo 2: En este ejemplo, la cantidad de sustancia busca el porcentaje de la masa desconocida y tú lo buscas.

4. 

   
   
   Reemplaza las variables con la ecuación de porcentajes de masa. Una vez que haya determinado el valor de cada variable, simplemente conéctelos a la ecuación.
   • Ejemplo 1: porcentaje de masa = (masa de sustancia / masa mixta) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Ejemplo 2: Necesitamos convertir la ecuación de porcentaje de masa para calcular la cantidad de calidad desconocida: masa de calidad = (porcentaje de masa * masa mixta) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Calcule el porcentaje de volumen. Ahora que la ecuación está llena, solo necesita calcular el porcentaje de masa. Divida la masa de la sustancia por la masa de la mezcla, luego multiplíquela por 100. Este es el porcentaje de masa de la sustancia en la mezcla.
   • Ejemplo 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Por tanto, el porcentaje en masa de 5 g de hidróxido de sodio disuelto en 100 g de agua es del 4,761%.
   • Ejemplo 2: La ecuación después de convertir para calcular la cantidad de calidad es (porcentaje de masa * peso mixto) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gramos cloruro de sodio.
     • El peso del agua añadida es la masa de la mezcla menos el peso de la sustancia: 175 - 26,25 = 148,75 gramos de agua.
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Método 2 de 2: calcular el porcentaje de masa cuando se desconoce la masa

1. 

   Determine la ecuación para el porcentaje de masa en el compuesto. La fórmula básica para calcular el porcentaje de masa en un compuesto es: porcentaje de masa = (masa molar elemental / masa molar del compuesto) x 100. La masa molar elemental es la masa de un mol de elemento mientras que la masa molecular es la masa de un mol de compuesto. Finalmente, debes multiplicar por 100 para obtener el valor porcentual.
   • Escribe una ecuación cuando comiences a resolver el problema: porcentaje de masa = (masa molar elemental / masa molar del compuesto) x 100.
   • Las unidades de los dos valores anteriores son gramos por mol (g / mol).
   • Cuando el problema no da masa, puede usar la masa molar para calcular el porcentaje de masa del elemento.
   • Ejemplo 1: Calcula el porcentaje de masa de hidrógeno en una molécula de agua.
   • Ejemplo 2: Calcula el porcentaje de masa de carbono en una molécula de glucosa.

2. 

   Escribir Fórmula química. Si el problema no cubre las fórmulas químicas de cada compuesto, deberá escribirlas. Si el problema es por la fórmula química, omita este paso y vaya al paso "Encontrar la masa de cada elemento".
   • Ejemplo 1: Escribe la fórmula química del agua, H₂O.
   • Ejemplo 2: Escriba la fórmula química de la glucosa, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Encuentra la masa de cada elemento en el compuesto. Busque el peso molecular de cada elemento en la fórmula química en la tabla periódica. La masa elemental generalmente se escribe debajo del símbolo químico. Escribe la masa de cada elemento del compuesto.
   • Ejemplo 1: Podemos encontrar que el átomo de masa de oxígeno es 15.9994; y el átomo cúbico de hidrógeno es 10079.
   • Ejemplo 2: Encontramos que el átomo de masa de carbono es 12,0107; el oxígeno es 15.9994; y el hidrógeno es 1,0079.

4. 

   Multiplica el átomo cúbico por la relación molar. Determine el número de moles (relación molar) de cada elemento en el compuesto químico. La relación molar se calcula mediante el pequeño número a continuación en la fórmula química del compuesto. Multiplica el átomo cúbico de cada elemento por la relación molar.
   • Ejemplo 1: El hidrógeno tiene un subíndice de dos mientras que el oxígeno tiene un subíndice de 1. Entonces, multiplique el peso molecular del hidrógeno por 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; y la masa molecular del oxígeno es 15.9994 (multiplicado por uno).
   • Ejemplo 2: El carbono tiene un subíndice de 6, el hidrógeno es 12 y el oxígeno es 6. Multiplica el átomo cúbico de cada elemento por el índice a continuación.
     • Carbono (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Hidrógeno (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Oxígeno (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Calcula la masa total del compuesto. Suma las masas de todos los elementos del compuesto. Puede calcular la masa total de compuestos utilizando las masas expresadas en relaciones molares. Este número será el denominador en la ecuación de porcentaje de masa.
   • Ejemplo 1: Agregar 2,01588 g / mol (la masa de dos moles de átomos de hidrógeno) a 15,9994 g / mol (la masa de un mol de átomos de oxígeno) da 18,01528 g / mol.
   • Ejemplo 2: Suma todos los pesos: carbono + hidrógeno + oxígeno = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Determine la masa elemental a la que se calculará el porcentaje de masa. Cuando el problema pide un "porcentaje de masa", significa que debe encontrar la masa de un elemento en particular en el compuesto como un porcentaje de la masa total de todos los elementos. Determina y escribe la masa del elemento. Esta masa es la masa expresada en relación molar. Este número es el numerador de la ecuación de porcentaje de masa.
   • Ejemplo 1: La masa de hidrógeno en un compuesto es 2,01588 g / mol (la masa de dos moles de átomos de hidrógeno).
   • Ejemplo 2: La masa de carbono en un compuesto es 72,0642 g / mol (la masa de seis moles de átomos de carbono).

7. 

   Reemplaza las variables con la ecuación de porcentajes de masa. Después de determinar los valores de cada variable, simplemente reemplácelos con la ecuación identificada en el primer paso: porcentaje de masa = (masa molar elemental / masa molar del compuesto) x 100 .
   • Ejemplo 1: porcentaje de masa = (masa molar elemental / masa molar del compuesto) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Ejemplo 2: porcentaje de masa = (masa molar elemental / masa molar del compuesto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Calcule el porcentaje de volumen. Ahora que la ecuación está llena, solo necesita calcular el porcentaje de masa. Divida la masa del elemento por la masa total del compuesto, luego multiplíquelo por 100. Este es el porcentaje de la masa del elemento en el compuesto.
   • Ejemplo 1: porcentaje de masa = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Por tanto, el porcentaje de masa del átomo de hidrógeno en la molécula de agua es del 11,18%.
   • Ejemplo 2: porcentaje de masa = (masa molar elemental / masa molar del compuesto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Entonces, el porcentaje de masa del átomo de carbono en la molécula de glucosa es 40,00%.
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