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• Pasos
• Consejo

En Quimica, electronegatividad es la unidad para medir la atracción de un átomo al electrón en un enlace químico. Los átomos con alta electronegatividad atraerán electrones con fuerza fuerte, mientras que los átomos con baja electronegatividad atraerán electrones con fuerza débil. Los valores de electronegatividad se utilizan para predecir la capacidad de formar enlaces químicos entre átomos, por lo que esta es una habilidad importante en química básica.

Pasos

Método 1 de 3: Conocimientos básicos de electronegatividad.

1. 

   Los enlaces químicos surgen cuando los átomos comparten electrones. Para comprender la electronegatividad, primero debe comprender qué es la "unión". Dos átomos que estén "conectados" juntos en la estructura molecular tendrán un enlace entre ellos, lo que significa que comparten un par de electrones y cada átomo aporta un electrón a ese enlace.
   • Este artículo no cubre la razón exacta por qué los átomos comparten electrones y tienen un enlace entre ellos. Si desea obtener más información, lea este artículo sobre enlaces químicos o el artículo de wikiHow sobre Cómo estudiar las propiedades de los enlaces químicos.

2. 

   
   
   ¿Cómo afecta la electronegatividad a los electrones en el enlace? Cuando dos átomos comparten el mismo par de electrones en enlace, esta parte no siempre está en equilibrio. Cuando un átomo tiene una electronegatividad más alta que el otro, acerca a él los dos electrones del enlace. Un átomo tiene una electronegatividad muy alta que puede atraer electrones hacia él casi por completo y apenas compartir electrones con el otro átomo.
   • Por ejemplo, en la molécula de NaCl (cloruro de sodio), el átomo de cloro tiene una electronegatividad relativamente alta y el átomo de sodio tiene una electronegatividad relativamente baja. De ahí que los electrones sean tirados hacia el átomo de cloro y lejos de los átomos de sodio.

3. 

   
   
   Utilice la tabla de electronegatividad como referencia. En la tabla de electronegatividad, los elementos químicos están ordenados exactamente como en la tabla periódica, pero la electronegatividad se registra en cada átomo. Esta tabla está impresa en muchos libros de texto de química, literatura técnica o en Internet.
   • Esta es la conexión que conduce al verificador de electronegatividad. Tenga en cuenta que esta tabla utiliza la escala de Pauling, que es la escala de electronegatividad más común. Sin embargo, hay otras formas de medir la electronegatividad, y una de ellas se describe a continuación.

4. 

   
   
   Los átomos están dispuestos en electronegatividad para facilitar su estimación. Si no tiene una tabla de electronegatividad, puede estimar la electronegatividad de un átomo en función de su posición en una tabla periódica química regular. Como regla general:
   • Electronegatividad del átomo gradualmente más alto cuando sigas adelante la derecha tabla periódica.
   • Electronegatividad del átomo gradualmente más alto mientras te mueves subir tabla periódica.
   • Por lo tanto, los átomos de la esquina superior derecha tienen la electronegatividad más alta y los átomos de la esquina inferior izquierda tienen la electronegatividad más baja.
   • En el ejemplo de NaCl anterior, puede decir que el cloro tiene una electronegatividad más alta que el sodio porque está muy cerca de la esquina superior derecha de la tabla periódica. Por el contrario, el sodio está muy a la izquierda, por lo que pertenece al grupo de átomos con baja electronegatividad.
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Método 2 de 3: determinar el tipo de enlace por electronegatividad

1. 

   Descubra la diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Cuando dos átomos están enlazados, la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos puede indicarle las propiedades de ese enlace. Reste la pequeña electronegatividad de la pequeña electronegatividad para encontrar la diferencia.
   • Tomando la molécula de HF como ejemplo, restaremos la electronegatividad del flúor (4,0) por la electronegatividad del hidrógeno (2,1). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Si la diferencia de electronegatividad es menor de aproximadamente 0,5, entonces el enlace es un enlace covalente no polar, en el que los electrones se comparten casi por igual. Este tipo de enlace no forma una molécula con una gran diferencia de carga entre los extremos del enlace. Los enlaces no polares suelen ser difíciles de romper.
   • Por ejemplo, molécula O₂ existe este tipo de enlace. Dado que los dos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad, su diferencia es cero.

3. 

   Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,5 y 1,6, entonces el enlace es un enlace covalente polar. Estos enlaces tienen más electrones en un extremo que en el otro. Esto hace que la molécula tenga una carga negativa un poco más grande en el extremo del electrón y una red de carga positiva un poco más grande en el otro extremo. El desequilibrio de carga en el enlace permite que la molécula participe en una serie de reacciones especiales.
   • H molecular₂O (agua) es un excelente ejemplo de esto. El átomo de O tiene una mayor electronegatividad que dos átomos de H, por lo que retiene los electrones con más fuerza y ​​hace que toda la molécula tenga una carga negativa en el extremo O y una parte positiva en el extremo H.

4. 

   Si la diferencia de electronegatividad es mayor que 2.0, entonces el enlace es un enlace iónico. En este enlace, los electrones se encuentran completamente en un extremo del enlace. Los átomos con mayor electronegatividad tienen carga negativa y los átomos con menor electronegatividad tienen carga positiva. Este tipo de enlace permite que el átomo en él reaccione bien con otros átomos, e incluso sea separado por átomos polares.
   • Un ejemplo es la molécula de BaCl (cloruro de sodio). El átomo de cloro tiene una carga negativa tan grande que atrae ambos electrones por completo hacia él, lo que hace que el sodio se cargue positivamente.

5. 

   Si la diferencia de electronegatividad está entre 1.6-2.0, verifique el elemento metálico. Si tener un elemento metálico en el enlace es el enlace iones. Si no hay elementos metálicos, se está pegando polar covalente.
   • Los elementos metálicos incluyen la mayoría de los elementos a la izquierda y al medio de la tabla periódica. Esta página tiene una tabla que muestra qué elementos son metálicos.
   • El ejemplo de HF anterior está en este rango. Dado que H y F no son metales, están unidos polar covalente.
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Método 3 de 3: Encuentra la electronegatividad según Mulliken

1. 

   Encuentra la primera energía ionizante del átomo. La electronegatividad según Mulliken es un método para medir la electronegatividad ligeramente diferente del método de escala de Pauling mencionado anteriormente. Para encontrar la electronegatividad de Mulliken para un átomo dado, encuentre su primera energía ionizante. Ésta es la energía necesaria para que el átomo entregue un electrón.
   • Puede que tenga que buscar esto en sus referencias químicas. Esta página proporciona una tabla de búsqueda que puede utilizar (desplácese hacia abajo para ver).
   • Por ejemplo, suponga que necesitamos encontrar la electronegatividad del litio (Li). Mirando la tabla en la página anterior, vemos que la primera energía de ionización es 520 kJ / mol.

2. 

   Encuentra la afinidad electrónica del átomo. Esta es una medida de la energía obtenida cuando un átomo recibe un electrón para formar un ion negativo. También debe buscar este parámetro en sus referencias químicas. Este sitio tiene recursos de aprendizaje que debería estar buscando.
   • La afinidad electrónica del litio es 60 kJ mol.

3. 

   Resolver ecuaciones de electronegatividad según Mulliken. Cuando usa kJ / mol para la energía, la ecuación de electronegatividad según Mulliken es ES_Mulliken = (1,97 × 10) (E_yo+ E_ea) + 0,19. Reemplaza los valores en la ecuación y resuelve para EN_Mulliken.
   • En este ejemplo, resolveremos lo siguiente:

     ES_Mulliken = (1,97 × 10) (E_yo+ E_ea) + 0,19

     ES_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     ES_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

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Consejo

• Además de las escalas de Pauling y Mulliken, algunas otras escalas de electronegatividad son Allred: Rochow, Sanderson y Allen. Todas estas escalas tienen sus propias ecuaciones para calcular la electronegatividad (un número bastante complicado).
• Electronegatividad ninguna unidad.