Contenido

• Pasos
• Consejo
• Advertencia

Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Los reactivos están escritos en el lado izquierdo y el producto en el lado derecho. La ley de conservación de la masa indica que no nacen ni se pierden átomos en una reacción química, por lo que el número de átomos presentes en el reactivo debe ser igual al número de átomos presentes en la reacción. producto. Siguiendo este tutorial, puede equilibrar ecuaciones químicas de diferentes formas.

Pasos

Método 1 de 2: Equilibrio según el método tradicional

1. 

   Escribe la ecuación dada. En este ejemplo, tendrías:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Esta reacción ocurre cuando el propano (C₃H₈quemado en oxígeno para formar agua y dióxido de carbono.

2. 

   
   
   Escribe el número de átomos de cada elemento que tienes en cada lado de la ecuación. Vea los índices a continuación junto a cada átomo para encontrar el número de átomos en la ecuación.
   • Izquierda: 3 de carbono, 8 de hidrógeno y 2 de oxígeno.
   • Derecha: 1 carbono, 2 hidrógeno y 3 oxígeno.

3. 

   
   
   Deje siempre hidrógeno y oxígeno al final.

4. 

   Si le queda más de un elemento por equilibrar: Seleccione un elemento que aparezca solo en la molécula única del reactivo y solo en la molécula única del producto. Esto significa que primero deberá equilibrar los átomos de carbono.

5. 

   
   
   Agregue el coeficiente para átomos de carbono individuales al lado derecho de la ecuación para equilibrarlo con los tres átomos de carbono en el lado izquierdo de la ecuación.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Un factor de 3 delante del carbono en el lado derecho indica que hay 3 átomos de carbono, mientras que un sub-3 en el lado izquierdo indica 3 átomos de carbono.
   • En una ecuación química, puede cambiar el coeficiente, pero no el subíndice.

6. 

   El siguiente es el equilibrio atómico de hidrógeno. Tienes 8 átomos de hidrógeno a la izquierda. Por lo tanto, necesitará 8 en el lado derecho.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • A la derecha de la hora, agrega 4 como factor porque el número de abajo muestra que ya tiene 2 átomos de hidrógeno.
   • Cuando multiplica el factor 4 por el índice 2, obtiene 8.
   • Los otros 6 átomos de oxígeno son de 3CO₂. (3x2 = 6 átomos de oxígeno + 4 otros átomos de oxígeno = 10)

7. 

   Equilibra los átomos de oxígeno.
   • Debido a que ha agregado coeficientes a las moléculas a la derecha de la ecuación, la cantidad de átomos de oxígeno ha cambiado. Ahora tienes 4 átomos de oxígeno en la molécula de agua y 6 átomos de oxígeno en la molécula de dióxido de carbono. En total tenemos 10 átomos de oxígeno.
   • Suma el factor 5 a la molécula de oxígeno a la izquierda de la ecuación. Ahora tienes 10 moléculas de oxígeno a cada lado.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están en equilibrio. Tu ecuación está completa.
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Método 2 de 2: Equilibrio según el método algebraico

1. 

   Escribe ecuaciones de acuerdo con símbolos y fórmulas. Ejemplo a = 1 y escribe la ecuación basada en esa fórmula.

2. 

   Reemplaza los dígitos con sus variables.

3. 

   Verifique la cantidad de elementos en el lado de reacción así como en el lado del producto.
   • Ejemplo: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl de modo que a = 1 b = c = d = y separando los elementos P, Cl, H, O, se obtiene a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

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Consejo

• Recuerda simplificar la ecuación.
• Si tiene problemas, puede escribir una ecuación en la herramienta de saldo en línea para equilibrarla. Recuerde que cuando realiza el examen no tiene acceso a un saldo en línea, así que no dependa de él.

Advertencia

• Nunca uses un coeficiente como fracción en una ecuación química; no puedes dividir moléculas o átomos en una reacción química.
• Durante el proceso de equilibrio, puede utilizar fracciones, pero la ecuación no se equilibrará si los coeficientes siguen siendo fracciones.
• Para eliminar fracciones, multiplica la ecuación completa (tanto a la izquierda como a la derecha) por el denominador de la fracción.