Cómo calcular la normalidad de una solución.

Video: Exponential equations - Exercises 1 and 2

Contenido

Pasos
Método 1 de 2: cálculo de la normalidad a través de la molaridad
Método 2 de 2: Cálculo de la normalidad en masa equivalente
Consejos
Qué necesitas

La normalidad indica la concentración de ácido o álcali en una solución. Para averiguar la normalidad de una solución, se pueden utilizar en los cálculos tanto la molaridad como la masa equivalente de la molécula. Si elige usar la molaridad, use la fórmula N = M (n), donde M es la molaridad yn es el número de moléculas de hidrógeno o hidróxido. Si decide usar la masa equivalente, use la fórmula N = eq ÷ V, donde eq es el número de equivalentes y V es el volumen de la solución.

Pasos

Método 1 de 2: cálculo de la normalidad a través de la molaridad

1 Sume la masa molar de todos los componentes de la solución. Encuentra los elementos de la fórmula química en la tabla periódica para averiguar su masa atómica, que corresponde a la masa molar. Escriba la masa molar de cada elemento y multiplíquela por el número de esos elementos. Sume la masa molar de todos los componentes para encontrar la masa molar total.
- Por ejemplo, si desea conocer la masa molar del ácido sulfúrico (H₂ASI QUE₄), averigüe la masa molar de hidrógeno (1 g), azufre (3 g) y oxígeno (16 g).
- Multiplica la masa por el número de componentes de la composición. En nuestro ejemplo, hay 2 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno. La masa molar total de hidrógeno es 2 x 1 g = 2 g. La masa molar de oxígeno en esta solución será 4 x 16 g = 64 g.
- Suma todas las masas molares juntas. Obtienes 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
- Si ya conoce la molaridad de la solución que está buscando, vaya directamente al Paso 4.
2 Divida la masa real de la solución por la masa molar. Descubra el peso real de la solución. Se indicará en el recipiente con la solución o en la propia tarea.Luego divida la masa de la solución por la masa molar total hallada anteriormente. El resultado será el número de moles en la solución, después de lo cual se debe escribir "mole".
- Por ejemplo, si está tratando de averiguar la normalidad de 100 g H₂ASI QUE₄disuelto en 12 litros de líquido, use la masa real y divida por molar. Como resultado, obtendrá: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol.
- 1 mol es igual a 6.02 x 10 átomos o moléculas de una solución.
3 Divida el resultado por el volumen de la solución en litros para conocer la molaridad. Tome el número de moles en la solución que acaba de calcular y divídalo por el volumen total de la solución que se va a medir. Como resultado, conocerá la molaridad (M), con la que podrá averiguar la concentración de la solución.
- Según nuestro ejemplo, obtenemos la siguiente fórmula: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.
Consejo: asegúrese de convertir el volumen de la solución a litros, si aún no lo ha hecho. De lo contrario, obtendrá una respuesta incorrecta.
4 Multiplique la molaridad por el número de moléculas de hidrógeno o hidróxido. Eche un vistazo a la fórmula química para averiguar la cantidad de átomos de hidrógeno (H) en un ácido o moléculas de hidróxido en (OH) en la base. Luego, multiplique la molaridad de la solución por el número de moléculas de hidrógeno o hidróxido en esa solución para encontrar la concentración normal o normalidad. Al final de su respuesta, escriba la abreviatura "N".
- En nuestro ejemplo, el ácido sulfúrico (H₂ASI QUE₄) 2 átomos de hidrógeno. Entonces la fórmula será así: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
- En otro ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) con una molaridad de 2 M tiene solo 1 molécula de hidróxido. Por tanto, la fórmula será la siguiente: 2 M x 1 = 2 N.

Método 2 de 2: Cálculo de la normalidad en masa equivalente

1 Calcula la masa molar total de la solución. Observa la fórmula química de la solución y encuentra cada elemento en la tabla periódica. Escriba la masa molar de cada elemento y multiplíquela por el número de esos elementos en la fórmula. Suma todas las masas molares para encontrar la masa molar total en gramos.
- Por ejemplo, si desea conocer la masa molar de Ca (OH)₂, luego averigüe la masa molar de calcio (40 g), oxígeno (16 g) e hidrógeno (1 g).
- En la fórmula hay 2 átomos de oxígeno e hidrógeno. La masa total de oxígeno será: 2 x 16 g = 32 g La masa molar de hidrógeno será: 2 x 1 g = 2 g.
- Suma todas las masas molares para obtener 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2 Divida la masa molar por el número de moléculas de hidrógeno o hidróxido. Averigüe la cantidad de átomos de hidrógeno (H) en un ácido o moléculas de hidróxido (OH) en la base. Divida la masa molar total recién obtenida por el número de átomos o moléculas para encontrar el peso de 1 equivalente, que será igual a la masa de 1 mol de hidrógeno o hidróxido. Al final de la respuesta, escriba la abreviatura "G.-e." que significa la masa del equivalente.
- En nuestro ejemplo, Ca (OH)₂ 2 dos moléculas de hidrógeno, lo que significa que la masa del equivalente será igual a 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Divida el peso real de la solución por el peso equivalente. Después de conocer la masa del equivalente, divídala por la masa de la solución, que se indica en el recipiente con la solución o en el problema que se está resolviendo. La respuesta será el número de equivalentes en la solución para que luego puedas calcular la normalidad. Al final de la respuesta, ponga la abreviatura "e".
- Si en nuestro ejemplo 75 g Ca (OH)₂, entonces la fórmula será la siguiente: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 Divida el número de equivalentes por el volumen de solución en litros. Averigüe el volumen total de la solución y anote la respuesta en litros. Tome el número de equivalentes recién obtenido y divida por el volumen de la solución para encontrar la normalidad. Al final de su respuesta, escriba una abreviatura "N".
- Si hay 75 g de Ca (OH) en una solución con un volumen de 8 litros₂, luego divida el número de equivalentes por el volumen de la siguiente manera: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Consejos

La concentración normal, o normalidad, se usa comúnmente para medir ácidos y bases. Si necesita determinar la concentración de otra solución, esto generalmente se hace midiendo la molaridad.