Contenido

• Pasos
• Método 1 de 2: Determinación del número de neutrones en átomos (no isótopos)
• Método 2 de 2: Determinación del número de neutrones en isótopos
• Consejos

En átomos del mismo elemento, el número de protones es constante, mientras que el número de neutrones puede variar.Al saber cuántos neutrones contiene un átomo en particular, puede determinar si es un átomo regular o un isótopo que tendrá menos o más neutrones. Determinar la cantidad de neutrones en un átomo es bastante simple. Todo lo que necesita hacer para calcular el número de neutrones en un átomo o isótopo es seguir nuestras instrucciones y tener la tabla periódica a mano.

Pasos

Método 1 de 2: Determinación del número de neutrones en átomos (no isótopos)

1. 1 Encuentra el elemento en la tabla periódica. Como ejemplo, consideraremos el osmio (Os), que se encuentra en el sexto período (sexta fila desde arriba).
2. 2 Encuentra el número atómico del elemento. Este es, por regla general, el número más notable en la celda de un elemento y generalmente se encuentra encima de su símbolo (en la versión de la tabla periódica que usamos en nuestro ejemplo, no hay otros números). El número atómico es el número de protones en un átomo de ese elemento. Para el osmio, este número es 76, es decir, hay 76 protones en un átomo de osmio.
   • El número de protones no cambia, y esto es lo que hace que un elemento sea un elemento.
3. 3 Encuentra la masa atómica de un elemento. Este número generalmente se encuentra debajo del símbolo del elemento. Tenga en cuenta que en la versión de la tabla periódica en nuestro ejemplo, no se da la masa atómica (este no es siempre el caso; en muchas versiones de la tabla periódica, se indica la masa atómica). La masa atómica del osmio es 190,23.
4. 4 Redondea la masa atómica al número entero más cercano. En nuestro ejemplo, 190,23 se redondea a 190.
   • La masa atómica es el número promedio de isótopos de un elemento en particular, generalmente no se expresa como un número entero.
5. 5 Reste el número atómico de la masa atómica. Dado que los protones y neutrones representan la porción absoluta de la masa atómica, restar el número de protones (es decir, el número atómico, que es igual al número de protones) de la masa atómica da el número de neutrones en el átomo. Los números después del punto decimal se refieren a la masa muy pequeña de electrones en un átomo. En nuestro ejemplo: 190 (peso atómico) - 76 (número de protones) = 114 (número de neutrones).
6. 6 Recuerda la fórmula. Para encontrar la cantidad de neutrones en el futuro, simplemente use esta fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de neutrones
     • M = masa atómica
     • n = número atómico

Método 2 de 2: Determinación del número de neutrones en isótopos

1. 1 Encuentra el elemento en la tabla periódica. Como ejemplo, consideraremos el isótopo de carbono 14C. Dado que el carbono no isotópico 14C es solo carbono C, busque el carbono en la tabla periódica (segundo período o segunda fila desde la parte superior).
2. 2 Encuentra el número atómico del elemento. Este es, por regla general, el número más notable en la celda de un elemento y generalmente se encuentra encima de su símbolo (en la versión de la tabla periódica que usamos en nuestro ejemplo, no hay otros números). El número atómico es el número de protones en un átomo de ese elemento. El carbono es el número 6, lo que significa que un carbono tiene seis protones.
3. 3 Encuentra la masa atómica. En el caso de los isótopos, esto es muy fácil de hacer, ya que se denominan según su masa atómica. En nuestro caso, el carbono 14C tiene una masa atómica de 14. Ahora conocemos la masa atómica del isótopo; el proceso de cálculo subsiguiente es el mismo que para determinar el número de neutrones en átomos (no isótopos).
4. 4 Reste el número atómico de la masa atómica. Dado que los protones y neutrones representan la porción absoluta de la masa atómica, restar el número de protones (es decir, el número atómico, que es igual al número de protones) de la masa atómica da el número de neutrones en el átomo. En nuestro ejemplo: 14 (masa atómica) - 6 (número de protones) = 8 (número de neutrones).
5. 5 Recuerda la fórmula. Para encontrar la cantidad de neutrones en el futuro, simplemente use esta fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de neutrones
     • M = masa atómica
     • n = número atómico

Consejos

• Los protones y neutrones constituyen casi la masa absoluta de los elementos, mientras que los electrones y otras partículas constituyen una masa extremadamente insignificante (esta masa tiende a cero).Dado que un protón tiene aproximadamente la misma masa que un neutrón, y el número atómico es el número de protones, simplemente puede restar el número de protones de la masa total.
• El osmio, un metal en estado sólido a temperatura ambiente, debe su nombre a la palabra griega "osme", olor.
• Si no está seguro de lo que significa un número en la tabla periódica, recuerde: la tabla generalmente se construye alrededor de un número atómico (es decir, el número de protones), que comienza en 1 (hidrógeno) y crece una unidad de izquierda a derecha. , terminando en 118 (Oganesson). Esto se debe a que el número de protones en un átomo determina el elemento en sí, y ese número es la forma más fácil de organizar los elementos (por ejemplo, un átomo con 2 protones siempre es helio, al igual que un átomo con 79 protones siempre es oro. ).