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La tabla periódica de elementos enumeró los 118 elementos que se han descubierto actualmente. Hay muchos símbolos y números para distinguir entre elementos, mientras que la tabla periódica ordena los elementos según sus propiedades similares. Puede leer la tabla periódica de acuerdo con las instrucciones a continuación.

Pasos

Parte 1 de 4: Comprender la estructura

1. 

   La tabla periódica comienza en la parte superior izquierda y termina al final de la última fila, cerca de la parte inferior derecha. La tabla está estructurada de izquierda a derecha en dirección ascendente del número atómico. El número atómico es el número de protones en un átomo.
   • No todas las filas o columnas contienen todos los elementos. Aunque puede haber algo de espacio en el medio, seguimos leyendo la tabla periódica de izquierda a derecha. El hidrógeno, por ejemplo, tiene un número atómico de 1 y está en la esquina superior izquierda. El helio tiene número atómico 2 y está en la esquina superior derecha.
   • Los elementos 57 a través del elemento 102 están dispuestos en un pequeño panel en la parte inferior derecha del tablero. Son "elementos de tierras raras".

2. 

   
   
   Encuentre un "grupo" de elementos en cada columna de la tabla periódica. Tenemos 18 columnas.
   • En grupo leemos de arriba a abajo.
   • El número de grupos está marcado encima de las columnas; sin embargo, algunos otros grupos se enumeran a continuación, como el grupo de los metales.
   • La numeración de la tabla periódica puede ser muy diferente. Se pueden utilizar números romanos (IA), números arábigos (1A) o números del 1 al 18.
   • El hidrógeno se puede clasificar en el grupo halógeno o en el grupo de metal alcalino, o en ambos.

3. 

   
   
   Encuentra el "período" del elemento en cada fila de la tabla periódica. Tenemos 7 ciclos. En un ciclo leemos de izquierda a derecha.
   • Los períodos están numerados del 1 al 7 en el lado izquierdo del tablero.
   • El próximo ciclo será más largo que el ciclo anterior. El gran concepto aquí significa que el nivel de energía del átomo aumenta gradualmente en la tabla periódica.

4. 

   
   
   Comprender la agrupación adicional por metales, semimetales y no metales. El color cambiará mucho.
   • El metal se pintará del mismo color. Sin embargo, el hidrógeno a menudo tiene el mismo color que los no metales y se agrupa con los no metales. El brillo metálico, generalmente sólido a temperatura ambiente, es conductor y conductor térmico, dúctil y maleable.
   • Los no metales tienen el mismo color. Son elementos C-6 a Rn-86, incluido H-1 (hidrógeno). Los no metales no tienen brillo metálico, no conducen calor ni electricidad y no son dúctiles. Suelen ser gaseosos a temperatura ambiente y pueden ser sólidos, gaseosos o líquidos.
   • Los semimetálicos / no metálicos suelen ser de color violeta o verde, una combinación de otros dos colores. La línea diagonal que se extiende desde el elemento B-5 hasta At-85 es la línea límite. Tienen algunas propiedades metálicas y algunas propiedades no metálicas.

5. 

   Tenga en cuenta que a veces los elementos también se organizan en familias. Son metales alcalinos (1A), metales alcalinotérreos (2A), halógenos (7A), gases raros (8A) y carbono (4A).
   • La familia principal se numera de acuerdo con números romanos, arábigos o estándar.
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Parte 2 de 4: lectura de símbolos químicos y nombres de elementos

1. 

   Lea primero los símbolos químicos. Es una combinación de 1 a 2 letras que se utilizan de forma coherente en los idiomas.
   • La notación química se deriva del nombre latino del elemento o del nombre común ampliamente conocido.
   • En muchos casos, el símbolo químico se deriva de un nombre en inglés, como en el caso del helio, "He". Sin embargo, esta no es una regla uniforme en química. Por ejemplo, el hierro es "Fe". Por esta razón, debe memorizar los símbolos / nombres químicos para una rápida identificación de un elemento.

2. 

   Encuentra el nombre común del elemento. El nombre del elemento está debajo del símbolo químico. Cambiará según el idioma de la tabla periódica. anuncio

Parte 3 de 4: Lectura del número atómico

1. 

   Lea la tabla periódica de acuerdo con el número atómico ubicado en el centro superior o superior izquierdo de cada celda del elemento. Como se mencionó, el número atómico está dispuesto en orden ascendente desde la esquina superior izquierda hasta la esquina inferior derecha. Conocer el número atómico es la forma más rápida de encontrar más información sobre el elemento.

2. 

   El número atómico es el número de protones en el núcleo atómico de un elemento.

3. 

   Agregar o eliminar protones crea otro elemento.

4. 

   Encuentre el número de protones en el átomo y también el número de electrones en ese átomo. Un átomo tiene el mismo número de electrones y protones.
   • Tenga en cuenta que hay una excepción a esta regla. Si un átomo pierde o acepta electrones, se convierte en un ion cargado.
   • Si hay un signo más junto al símbolo químico de un elemento, es una carga positiva. Si es un signo menos, es una carga negativa.
   • Si no hay un signo más o menos y el problema químico no involucra iones, puede considerar que el número de protones es igual al número de electrones.
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Parte 4 de 4: Lectura del peso atómico

1. 

   Encuentra el peso atómico. Este es el número debajo del nombre del elemento.
   • Aunque el peso atómico parece aumentar gradualmente desde la parte superior izquierda a la inferior derecha, no siempre es así.

2. 

   El peso atómico de la mayoría de los elementos se indica en decimal. El peso atómico es el peso total de las partículas en el núcleo de un átomo; sin embargo, este es el átomo de masa promedio de los isótopos.

3. 

   Usa el peso atómico para encontrar la cantidad de neutrones en el átomo. Redondear el peso atómico al número entero más cercano será la masa atómica. Luego resta el número de protones del átomo cúbico para obtener el número de neutrones.
   • Por ejemplo, el peso atómico del hierro es 55,847, por lo que el átomo cúbico es 56. Este átomo tiene 26 protones. 56 (átomo de masa) menos 26 (protón) es igual a 30. Eso significa que en un átomo de hierro hay generalmente 30 neutrones.
   • Cambiar el número de neutrones en un átomo da como resultado isótopos, que son variaciones de átomos con átomos de masa más pesada o más ligera.
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