Contenido

• Al paso
• Parte 1 de 4: Comprender la estructura
• Parte 2 de 4: Entender el símbolo y nombrar
• Parte 3 de 4: Leer el número atómico
• Parte 4 de 4: Lectura de la masa atómica

La tabla periódica de los elementos es una lista de los 118 elementos descubiertos hasta ahora. Hay varios símbolos y números que indican las diferencias en los elementos, mientras que la estructura de la tabla organiza los elementos según similitudes. Puede leer la tabla periódica utilizando las siguientes pautas.

Al paso

Parte 1 de 4: Comprender la estructura

1. Piense en la tabla periódica como si comenzara en la parte superior izquierda y terminara al final de la última fila, abajo y derecha. La tabla está estructurada de izquierda a derecha en orden de número atómico creciente. El número atómico es el número de protones en un solo átomo.
   • No todas las filas o columnas están completas. Si bien puede haber espacios en el centro, siga leyendo la tabla de izquierda a derecha. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un número atómico 1 y está ubicado en la esquina superior izquierda. El helio tiene número atómico 2 y está en la esquina superior derecha.
   • Los elementos 57 a 71 generalmente se representan como un subconjunto en la esquina inferior derecha de la tabla. Estos son los "elementos de tierras raras".
2. En cada columna de la tabla encontrará un "grupo" de elementos. Hay 18 columnas.
   • Utilice el término "leer un grupo" para leer de arriba a abajo.
   • La numeración generalmente se indica encima de las columnas; sin embargo, también puede estar bajo otros grupos, como los metales.
   • La numeración que se usa en la tabla periódica es muy diferente. Pueden ser romanos (IA), arábigos (1A) o los números del 1 al 18.
   • El hidrógeno puede pertenecer a la familia de los halógenos y los metales alcalinos, o ambos.
3. En cada fila de la tabla encontrará los "períodos" de los elementos. Hay 7 periodos. Utilice la frase "leer a lo largo de un punto" para leer de izquierda a derecha.
   • Los períodos suelen estar numerados del 1 al 7 en el lado izquierdo de la tabla.
   • Cada período es mayor que el anterior. Esto está relacionado con el aumento de los niveles de energía de los átomos en la tabla periódica.
4. Comprender los grupos adicionales a metal, semi-metal y no metal. Los colores varían mucho.
   • El grupo Metales tiene un color. Sin embargo, el hidrógeno a menudo tiene el mismo color y grupo que los no metales. Los metales tienen brillo, suelen ser sólidos a temperatura ambiente, conducen el calor y la electricidad y son maleables y maleables.
   • Los no metales tienen el mismo color. Estos son los elementos C-6 a Rn-86, incluido H-1 (hidrógeno). No tienen brillo, conducen el calor y la electricidad y no son maleables. Por lo general, forman un gas a temperatura ambiente y pueden ser sólidos, gaseosos o líquidos.
   • Los semimetales / metaloides suelen tener un color violeta o verde, como combinación de los otros dos colores. La línea es diagonal y se extiende desde los elementos B-5 hasta At-85. Tienen algunas propiedades de los metales y algunas de los no metales.
5. Tenga en cuenta que los elementos a veces también se enumeran en familias. Estos son los metales alcalinos (1A), los metales alcalinotérreos (2A), los halógenos (7A), los gases nobles (8A) y los átomos de carbono (4A).
   • La numeración puede ser romana, árabe o estándar.

Parte 2 de 4: Entender el símbolo y nombrar

1. Lea el símbolo primero. Consta de una o dos letras y es estándar en varios idiomas.
   • El símbolo puede derivarse del nombre latino del elemento o de su denominación común común.
   • En muchos casos, el símbolo sigue la convención de nomenclatura inglesa, como Helium o "He". Sin embargo, no es una regla que puedas asumir. El hierro, por ejemplo, es "Fe". Por esta razón, la combinación de símbolo / nombre generalmente se recuerda para una referencia rápida.
2. Mira el nombre común. Esto está directamente debajo del símbolo. Esto difiere según el idioma en el que está escrita la tabla periódica.

Parte 3 de 4: Leer el número atómico

1. Lea la tabla periódica de acuerdo con el número atómico en el centro superior de la caja de cada elemento. Como se mencionó anteriormente, el sistema está ordenado de arriba a la izquierda a abajo a la derecha. Conocer el número atómico es la forma más rápida de buscar más información sobre el elemento.
2. El número atómico es el número de protones en el núcleo de un solo átomo del elemento.
3. Agregar o eliminar protones crea un elemento diferente.
4. Averiguar el número de protones en un átomo también determina el número de electrones. Los átomos tienen tantos electrones como protones.
   • Tenga en cuenta que existe una excepción a esta regla. Cuando el átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion cargado eléctricamente.
   • Si hay un signo más junto al símbolo del elemento, indica que está cargado positivamente. Con un símbolo menos, tiene carga negativa.
   • Si no hay un símbolo más o menos y su problema de química no se trata de iones, entonces la cantidad de protones y electrones probablemente sea igual.

Parte 4 de 4: Lectura de la masa atómica

1. Determina la masa atómica. Este es el número debajo del nombre común del elemento.
   • Si bien puede parecer que la masa atómica está aumentando desde la parte superior izquierda del sistema hacia la parte inferior derecha, esto no es cierto en todos los casos.
2. Comprende que la mayoría de los elementos están representados por decimales. La masa atómica es el total de partículas en el núcleo; sin embargo, es un promedio ponderado de los diferentes isótopos.
3. Usa la masa atómica para encontrar la cantidad de neutrones en un solo átomo. Redondea la masa atómica al entero más cercano, el número másico. Luego resta el número de protones del número de masa para determinar el número de neutrones.
   • Por ejemplo: la masa atómica del hierro es 55,847, por lo que su número de masa es 56. El elemento tiene 26 protones. 56 (número de masa) menos 26 (protones) es 30. Por lo general, hay 30 neutrones en un solo átomo de hierro.
   • Cambiar el número de neutrones en un átomo forma isótopos, que son versiones más pesadas o más ligeras del átomo.