Contenido

• Pasos
• Método 1 de 2: Cálculo de concentraciones con precisión
• Método 2 de 2: Obtención de soluciones simples para fines prácticos
• Advertencias

Como resultado de la dilución, la solución se vuelve menos concentrada. Las soluciones se diluyen (diluyen) a concentraciones más bajas por una variedad de razones. Por ejemplo, los bioquímicos diluyen soluciones concentradas para obtener nuevas soluciones, que luego utilizan en sus experimentos. Los camareros, por otro lado, a menudo diluyen los licores con más suaves o jugos para obtener cócteles que saben bien. Utilice la fórmula para calcular la proporción de dilución. C₁V₁ = C₂V₂donde C₁ y C₂ son la concentración inicial y final de la solución, respectivamente, y V₁ y V₂ - volumen inicial y final.

Pasos

Método 1 de 2: Cálculo de concentraciones con precisión

1. 1 Determina lo que sabes y lo que no. En química, la dilución generalmente significa hacer una pequeña cantidad de una solución de concentración conocida y luego diluirla con un líquido neutro (como agua) y así obtener una solución menos concentrada de mayor volumen. Esta operación se usa muy a menudo en laboratorios químicos, por lo que los reactivos se almacenan por conveniencia en forma concentrada y se diluyen si es necesario. En la práctica, por regla general, se conoce la concentración inicial, así como la concentración y el volumen de la solución a obtener; donde volumen desconocido de solución concentrada a diluir.
   • En otra situación, por ejemplo, al resolver un problema escolar de química, otra cantidad puede actuar como desconocida: por ejemplo, se dan el volumen inicial y la concentración, y se requiere encontrar la concentración final de la solución final con su conocido volumen. En cualquier caso, es útil anotar las cantidades conocidas y desconocidas antes de comenzar la tarea.
   • Veamos un ejemplo. Digamos que necesitamos diluir una solución con una concentración de 5 M para obtener una solución con una concentración de 1 mM... En este caso, conocemos la concentración de la solución inicial, así como el volumen y concentración de la solución a obtener; no se conoce el volumen de la solución inicial, que debe diluirse con agua.
     • Recuerde: en química, M es una medida de concentración, también llamada molaridad, que corresponde al número de moles de la sustancia por 1 litro de solución.
2. 2 Inserte valores conocidos en la fórmula C₁V₁ = C₂V₂. En esta fórmula C₁ es la concentración de la solución inicial, V₁ - su volumen, C₂ es la concentración de la solución final, y V₂ - su volumen. A partir de la ecuación resultante, puede determinar fácilmente el valor deseado.
   • A veces es útil poner un signo de interrogación delante de la cantidad que desea encontrar.
   • Volvamos a nuestro ejemplo. Sustituyamos los valores conocidos en la igualdad:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Las concentraciones tienen diferentes unidades de medida. Detengámonos en esto con un poco más de detalle.
3. 3 Tenga en cuenta cualquier diferencia en las unidades de medida. Dado que la dilución conduce a una disminución de la concentración, y a menudo a una disminución significativa, a veces las concentraciones se miden en diferentes unidades. Si omite esto, puede haber varios órdenes de magnitud incorrectos con el resultado. Antes de resolver la ecuación, convierta todos los valores de concentración y volumen a la misma unidad de medida.
   • En nuestro caso, se utilizan dos unidades de concentración, M y mM. Traduzcamos todo a M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Resolvamos la ecuación. Cuando haya convertido todas las cantidades a las mismas unidades de medida, puede resolver la ecuación. Para resolverlo, el conocimiento de operaciones algebraicas simples casi siempre es suficiente.
   • Para nuestro ejemplo: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Reduciendo todo a las mismas unidades, resolvemos la ecuación para V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 lo 0,2 ml.
5. 5 Considere poner en práctica sus hallazgos. Digamos que ha calculado el valor requerido, pero todavía le resulta difícil preparar una solución real. Esta situación es bastante comprensible: el lenguaje de las matemáticas y la ciencia pura a veces está lejos del mundo real. Si ya conoce las cuatro cantidades en la ecuación C₁V₁ = C₂V₂, proceder de la siguiente:
   • Medir el volumen V₁ concentración de solución C₁... Luego agregue el líquido de dilución (agua, etc.) para que el volumen de la solución sea igual a V₂... Esta nueva solución tendrá la concentración requerida (C₂).
   • En nuestro ejemplo, primero medimos 0,2 ml de la solución madre con una concentración de 5 M. Luego la diluimos con agua hasta un volumen de 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, es decir, añadimos 999,8 ml de agua a ella. La solución resultante tendrá la concentración requerida de 1 mM.

Método 2 de 2: Obtención de soluciones simples para fines prácticos

1. 1 Verifique la información en el empaque. A menudo es necesario diluir algo en la cocina o para otros fines domésticos. Por ejemplo, haga jugo de naranja a partir de concentrado.En la mayoría de los casos, el empaque de un producto reconstituido contiene información sobre cómo hacer esto, a menudo con instrucciones detalladas. Al leer las instrucciones, preste atención a lo siguiente:
   • el volumen del producto utilizado;
   • el volumen de líquido en el que debe diluirse el producto;
   • tipo de líquido (generalmente agua);
   • instrucciones especiales de cría.
   • Tal vez tú no encontrará información sobre el volumen exacto de líquido, ya que dicha información es superflua para un consumidor común.
2. 2 Agregue el líquido de dilución a la solución concentrada. En casa, por ejemplo en la cocina, solo es necesario conocer el volumen de concentrado utilizado y el volumen final aproximado. Diluir el concentrado con la cantidad requerida de líquido, determinada por el volumen del concentrado a diluir. Donde:
   • Si, por ejemplo, desea diluir 1 taza de concentrado de jugo de naranja a 1/4 de su concentración original, debe agregar 3 tazas agua. Por lo tanto, la solución final de 4 tazas contendrá una taza de concentrado, o 1/4 del total.
   • Un ejemplo más complicado: si quieres criar 2/3 taza concentrado a 1/4 de su concentración original, agregue 2 tazas de agua, ya que 2/3 taza es 1/4 del líquido total de 2 x 2/3 taza.
   • Asegúrese de antemano de que los recipientes preparados sean suficientes para contener todo el volumen final de líquido; use una taza o tazón grande.
3. 3 Como regla general, se puede ignorar el volumen del polvo concentrado. Por lo general, la adición de una pequeña cantidad de polvo no produce ningún cambio notable en el volumen del líquido. En otras palabras, puede verter el polvo en el líquido de volumen final y revolver.

Advertencias

• Siga las instrucciones de seguridad especificadas por el fabricante o las regulaciones de su empresa. Esto es especialmente importante si está diluyendo una solución ácida.
• Cuando trabaje con soluciones ácidas, necesitará instrucciones adicionales de dilución y seguridad.