Contenido

• Pasos
• Método 1 de 3: Conceptos básicos
• Método 2 de 3: Determinación del tipo de enlace por electronegatividad
• Método 3 de 3: Cálculo de la electronegatividad de Mulliken
• Consejos

En química, la electronegatividad es la capacidad de los átomos para atraer electrones de otros átomos hacia ellos. Un átomo con alta electronegatividad atrae electrones fuertemente, y un átomo con baja electronegatividad atrae electrones débilmente. Los valores de electronegatividad se utilizan para predecir el comportamiento de varios átomos en compuestos químicos.

Pasos

Método 1 de 3: Conceptos básicos

1. 1 Enlaces químicos. Tales enlaces surgen cuando los electrones en los átomos interactúan entre sí, es decir, dos electrones (uno de cada átomo) se vuelven comunes.
   • Una descripción de las razones de la interacción de los electrones en los átomos está más allá del alcance de este artículo.Para obtener más información sobre este tema, lea, por ejemplo, este artículo.
2. 2 Efecto de la electronegatividad. Cuando dos átomos atraen los electrones del otro, la fuerza de atracción no es la misma. Un átomo con una electronegatividad más alta atrae dos electrones con más fuerza. Un átomo con una electronegatividad muy alta atrae electrones con tal fuerza que ya no estamos hablando de electrones compartidos.
   • Por ejemplo, en la molécula de NaCl (cloruro de sodio, sal común), el átomo de cloro tiene una electronegatividad bastante alta y el átomo de sodio es bastante bajo. Entonces electrones son atraídos por el átomo de cloro y repeler los átomos de sodio.
3. 3 Tabla de electronegatividad. Esta tabla incluye elementos químicos dispuestos de la misma manera que en la tabla periódica, pero para cada elemento se da la electronegatividad de sus átomos. Esta tabla se puede encontrar en libros de texto de química, materiales de referencia y en la web.
   • Aquí encontrará una excelente tabla de electronegatividad. Tenga en cuenta que utiliza la escala de electronegatividad de Pauling, que es la más común. Sin embargo, existen otras formas de calcular la electronegatividad, una de las cuales se discutirá a continuación.
4. 4 Tendencias de electronegatividad. Si no tiene una tabla de electronegatividad a mano, puede estimar la electronegatividad de un átomo mediante la ubicación de un elemento en la tabla periódica.
   • Cómo A la derecha el elemento se encuentra, el más la electronegatividad de su átomo.
   • Cómo más alto el elemento se encuentra, el más la electronegatividad de su átomo.
   • Así, los átomos de los elementos ubicados en la esquina superior derecha de la tabla periódica tienen las electronegatividades más altas, y los átomos de los elementos ubicados en la esquina inferior izquierda tienen las más bajas.
   • En nuestro ejemplo de NaCl, podemos decir que el cloro tiene una mayor electronegatividad que el sodio, porque el cloro se encuentra a la derecha del sodio.

Método 2 de 3: Determinación del tipo de enlace por electronegatividad

1. 1 Calcula la diferencia entre las electronegatividades de dos átomos para comprender las características del enlace entre ellos. Para hacer esto, reste la electronegatividad más pequeña de la más grande.
   • Por ejemplo, considere la molécula de HF. Reste la electronegatividad del hidrógeno (2.1) de la electronegatividad del flúor (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Si la diferencia es inferior a 0,5, entonces el enlace es covalente no polar, en el que los electrones se atraen con casi la misma fuerza. Estos enlaces se forman entre dos átomos idénticos. Las conexiones no polares son generalmente muy difíciles de romper. Esto se debe a que los átomos comparten electrones, lo que hace que su enlace sea estable. Se necesita mucha energía para destruirlo.
   • Por ejemplo, la molécula O₂ tiene este tipo de conexión. Dado que dos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad, la diferencia entre ellos es 0.
3. 3 Si la diferencia se encuentra en el rango de 0,5 a 1,6, entonces el enlace es polar covalente. En este caso, uno de los dos átomos atrae a los electrones con más fuerza y, por tanto, adquiere una carga parcial negativa y el otro una carga parcial positiva. Este desequilibrio de carga permite que la molécula participe en ciertas reacciones.
   • Por ejemplo, la molécula H₂O (agua) tiene este tipo de enlace. El átomo de O es más electronegativo que dos átomos de H, por lo que el oxígeno atrae a los electrones con más fuerza y ​​adquiere una carga parcial negativa, y el hidrógeno, una carga parcial positiva.
4. 4 Si la diferencia es mayor que 2.0, entonces el enlace es iónico. Este es un enlace en el que el par de electrones común pasa predominantemente a un átomo con una electronegatividad más alta, que adquiere una carga negativa, y un átomo con una electronegatividad más baja adquiere una carga positiva. Las moléculas con estos enlaces reaccionan bien con otros átomos e incluso pueden ser destruidas por átomos polares.
   • Por ejemplo, la molécula de NaCl (cloruro de sodio) tiene este tipo de enlace.El átomo de cloro es tan electronegativo que atrae ambos electrones hacia sí mismo y adquiere una carga negativa, y el átomo de sodio adquiere una carga positiva.
   • El NaCl puede ser destruido por una molécula polar como H2O (agua). En una molécula de agua, el lado de hidrógeno de la molécula es positivo y el lado de oxígeno es negativo. Si mezcla sal con agua, las moléculas de agua descomponen las moléculas de sal y hacen que se disuelva.
5. 5 Si la diferencia está entre 1.6 y 2.0, busque metal. Si un átomo de metal está presente en una molécula, entonces el enlace es iónico. Si no hay átomos de metal en la molécula, entonces el enlace es covalente polar.
   • Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. En esta tabla, se destacan los metales.
   • En nuestro ejemplo de HF, la diferencia entre electronegatividades cae dentro de este rango. Dado que H y F no son metales, el enlace polar covalente.

Método 3 de 3: Cálculo de la electronegatividad de Mulliken

1. 1 Encuentre la primera energía de ionización de un átomo. La escala de electronegatividad de Mulliken es ligeramente diferente de la escala de Pauling mencionada anteriormente. Se requiere la primera energía de ionización para eliminar un átomo de un electrón.
   • El significado de tal energía se puede encontrar en libros de referencia de química o en la red, por ejemplo, aquí.
   • Como ejemplo, encontremos la electronegatividad del litio (Li). Su primera energía de ionización es 520 kJ / mol.
2. 2 Encuentra la energía de afinidad por un electrón. Esta es la energía liberada en el proceso de unir un electrón a un átomo. El significado de tal energía se puede encontrar en libros de referencia de química o en la red, por ejemplo, aquí.
   • La energía de afinidad electrónica del litio es 60 kJ / mol.
3. 3 Utilice la ecuación de electronegatividad de Mulliken:RU_Mulliken = (1,97 × 10) (E_I+ E_ea) + 0,19.
   • En nuestro ejemplo:

     RU_Mulliken = (1,97 × 10) (E_I+ E_ea) + 0,19

     RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Consejos

• Además de las escalas de Pauling y Mulliken, existen escalas de electronegatividad según Allred-Rochow, Sanderson, Allen. Todos tienen sus propias fórmulas para calcular la electronegatividad (algunas son bastante complicadas).
• La electronegatividad no tiene unidades de medida.