Cómo escribir una ecuación iónica

Video: 1) ECUACIONES EXPONENCIALES: 3^x - 243 = 0

Contenido

Pasos
Parte 1 de 2: Componentes de la ecuación iónica
Parte 2 de 2: Escribir ecuaciones iónicas
Consejos

Las ecuaciones iónicas son una parte integral de la química. Contienen solo aquellos componentes que cambian en el curso de una reacción química. Muy a menudo, las ecuaciones iónicas se utilizan para describir reacciones redox, reacciones de intercambio y neutralización.Escribir una ecuación iónica requiere tres pasos básicos: equilibrar la ecuación molecular de una reacción química, traducirla en una ecuación iónica completa (es decir, escribir los componentes como existen en la solución) y finalmente escribir una ecuación iónica corta.

Pasos

Parte 1 de 2: Componentes de la ecuación iónica

1 Comprender la diferencia entre molecular y Compuestos iónicos. Para escribir la ecuación iónica, el primer paso es determinar los compuestos iónicos involucrados en la reacción. Las sustancias iónicas son aquellas que se disocian (descomponen) en iones cargados en soluciones acuosas. Los compuestos moleculares no se descomponen en iones. Están compuestos por dos elementos no metálicos y, a veces, se denominan compuestos covalentes.
- Los compuestos iónicos pueden ocurrir entre un metal y un no metal, un metal e iones poliatómicos, o entre varios iones poliatómicos.
- Si tiene dudas sobre a qué grupo pertenece un compuesto en particular, observe las propiedades de sus elementos constituyentes en la tabla periódica.
2 Determine la solubilidad del compuesto. No todos los compuestos iónicos se disuelven en soluciones acuosas, es decir, no todos se disocian en iones separados. Antes de comenzar a escribir la ecuación, debe encontrar la solubilidad de cada compuesto. A continuación se presentan breves reglas de solubilidad. Se pueden encontrar más detalles y excepciones a la regla en la tabla de disolución.
- Siga las reglas en el orden en que se indican a continuación:
- todas las sales Na, K y NH₄ disolver;
- todas las sales NO₃, C₂H₃O₂, ClO₃ y ClO₄ soluble;
- todas las sales Ag, Pb y Hg₂ insoluble;
- todas las sales de Cl, Br e I se disuelven;
- sales CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ y entonces₃ insoluble (con algunas excepciones);
- SO sales₄ soluble (con algunas excepciones).
3 Determine el catión y el anión del compuesto. Los iones con carga positiva (generalmente metales) se denominan cationes. Los aniones tienen una carga negativa, generalmente iones no metálicos. Algunos no metales pueden formar no solo aniones, sino también cationes, mientras que los átomos metálicos siempre actúan como cationes.
- Por ejemplo, en el compuesto NaCl (sal de mesa), el Na es un catión cargado positivamente ya que es un metal y el Cl es un anión cargado negativamente ya que no es un metal.
4 Determine los iones poliatómicos (complejos) involucrados en la reacción. Dichos iones son moléculas cargadas, entre cuyos átomos existe un enlace tan fuerte que no se disocian en reacciones químicas. Es necesario identificar los iones poliatómicos, ya que tienen su propia carga y no se descomponen en átomos individuales. Los iones poliatómicos pueden tener cargas tanto positivas como negativas.
- En su curso de química general, es probable que deba memorizar algunos de los iones poliatómicos más comunes.
- Los iones poliatómicos más comunes son CO₃, NO₃, NO₂, ASI QUE₄, ASI QUE₃, ClO₄ y ClO₃.
- Hay muchos otros iones poliatómicos que se pueden encontrar en un libro de texto de química o en Internet.

Parte 2 de 2: Escribir ecuaciones iónicas

1 Equilibre la ecuación molecular completa. Antes de comenzar a escribir la ecuación iónica, debe equilibrar la ecuación molecular original. Para hacer esto, es necesario colocar los coeficientes correspondientes frente a los compuestos, de modo que el número de átomos de cada elemento en el lado izquierdo sea igual al número en el lado derecho de la ecuación.
- Escribe el número de átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación.
- Suma coeficientes antes de los elementos (excepto oxígeno e hidrógeno) para que el número de átomos de cada elemento en los lados izquierdo y derecho de la ecuación sea el mismo.
- Equilibra los átomos de hidrógeno.
- Equilibra los átomos de oxígeno.
- Cuente el número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación y asegúrese de que sea el mismo.
- Por ejemplo, después de equilibrar la ecuación Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni obtenemos 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Determina el estado de cada sustancia que participa en la reacción. Esto a menudo se puede juzgar por la condición del problema. Existen ciertas reglas que ayudan a determinar en qué estado se encuentra un elemento o una conexión.
- Si el estado de un elemento en particular no está indicado en la condición del problema, use la tabla periódica para determinarlo.
- Si la condición dice que el compuesto está en solución, márquelo (rr).
- Si se incluye agua en la ecuación, use la tabla de solubilidad para determinar si el compuesto iónico se disociará. En el caso de alta solubilidad, el compuesto se disocia en agua (rr). Si el compuesto tiene baja solubilidad, permanecerá sólido (televisor).
- Si el agua no participa en la reacción, el compuesto iónico permanecerá en forma sólida (televisor).
- Si aparece un ácido o una base en el problema, se disolverán en agua (rr).
- Como ejemplo, considere la reacción 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. En forma pura, los elementos Cr y Ni están en fase sólida. NiCl₂ y CrCl₃ son compuestos iónicos solubles, es decir, están en solución. Por lo tanto, esta ecuación se puede reescribir de la siguiente manera: 2Cr_(televisor) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televisor).
3 Determine qué compuestos se disocian (se separan en cationes y aniones) en solución. Tras la disociación, el compuesto se descompone en componentes positivos (catiónicos) y negativos (aniones). Estos componentes luego entrarán en la ecuación iónica de la reacción química.
- Los sólidos, líquidos, gases, compuestos moleculares, compuestos iónicos de baja solubilidad, iones poliatómicos y ácidos débiles no se disocian.
- Disocia completamente compuestos iónicos altamente solubles (use la tabla de solubilidad) y ácidos fuertes (HCl_(rr), HBr_(rr), HOLA_(rr), H₂ASI QUE_4(rr), HClO_4(rr) y HNO_3(rr)).
- Tenga en cuenta que aunque los iones poliatómicos no se disocian, pueden incorporarse al compuesto iónico y separarse de él en solución.
4 Calcula la carga de cada ion disociado. Al hacerlo, recuerde que los metales forman cationes cargados positivamente y los átomos no metálicos se convierten en aniones negativos. Determina las cargas de los elementos según la tabla periódica. También es necesario equilibrar todas las cargas en compuestos neutros.
- En el ejemplo anterior, NiCl₂ se disocia en Ni y Cl, y CrCl₃ se descompone en Cr y Cl.
- El ión de níquel tiene una carga de 2+ porque está unido a dos iones de cloro, cada uno con una sola carga negativa. En este caso, un ion Ni debe equilibrar dos iones Cl cargados negativamente. El ion Cr tiene una carga de 3+, ya que debe neutralizar tres iones Cl cargados negativamente.
- Recuerde que los iones poliatómicos tienen sus propias cargas.
5 Vuelva a escribir la ecuación para que todos los compuestos solubles se separen en iones individuales. Todo lo que se disocia o ioniza (como los ácidos fuertes) se descompone en dos iones separados. En este caso, la sustancia permanecerá disuelta (rr). Comprueba que la ecuación esté equilibrada.
- Los sólidos, líquidos, gases, ácidos débiles y compuestos iónicos con baja solubilidad no cambiarán su estado y no se separarán en iones. Déjalos como estaban.
- Los compuestos moleculares simplemente se dispersarán en solución y su estado cambiará a disuelto (rr). Hay tres compuestos moleculares que no irá al estadorr), esto es CH_4(GRAMO), C₃H_8(GRAMO) y C₈H_18(F).
- Para la reacción en consideración, la ecuación iónica completa se puede escribir de la siguiente forma: 2Cr_(televisor) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televisor)... Si el cloro no es parte del compuesto, se descompone en átomos individuales, por lo que multiplicamos el número de iones Cl por 6 en ambos lados de la ecuación.
6 Cancela los iones iguales en los lados izquierdo y derecho de la ecuación. Solo puede tachar aquellos iones que son completamente idénticos en ambos lados de la ecuación (tienen las mismas cargas, subíndices, etc.). Reescribe la ecuación sin estos iones.
- En nuestro ejemplo, ambos lados de la ecuación contienen 6 iones Cl que se pueden tachar. Por lo tanto, obtenemos una ecuación iónica corta: 2Cr_(televisor) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(televisor).
- Comprueba el resultado. Las cargas totales de los lados izquierdo y derecho de la ecuación iónica deben ser iguales.