Contenido

• Pasos
• Consejo

Configuración electronica de un átomo es una serie de números que representan los orbitales de los electrones. Electron Obitans son las regiones espaciales de diferentes formas que rodean el núcleo de un átomo, en las que los electrones están dispuestos de manera ordenada. A través de la configuración de electrones, puede determinar rápidamente cuántos orbitales de electrones hay en el átomo y el número de electrones en cada orbital. Una vez que comprenda los principios básicos de la configuración electrónica, podrá escribir su propia configuración electrónica y podrá realizar pruebas químicas con confianza.

Pasos

Método 1 de 2: Determine la cantidad de electrones usando una tabla periódica química

1. 

   Encuentra el número atómico del átomo. Cada átomo tiene un número específico de electrones asociados. Busque el elemento en la tabla periódica. El número atómico es un número entero positivo que comienza en 1 (para hidrógeno) y se incrementa en 1 para cada átomo a partir de entonces. El número atómico es el número de protones del átomo, por lo que también es el número de electrones del átomo en el estado fundamental.
2. Determina la carga del átomo. Un átomo eléctricamente neutro tiene el número correcto de electrones como se muestra en la tabla periódica. Sin embargo, un átomo con carga tendrá más o menos electrones según su magnitud de carga. Si está trabajando con átomos con carga, sume o reste el número correspondiente de electrones: sume un electrón por cada carga negativa y reste un electrón por cada carga positiva.
   • Por ejemplo, un átomo de sodio con una carga de +1 tendrá un electrón eliminado del número atómico base 11. Por lo tanto, el átomo de sodio tendrá un total de 10 electrones.
3. Memoriza la lista orbital básica. Cuando un átomo recibe electrones, estos electrones se ordenarán en orbitales en un orden específico. Cuando los electrones llenan los orbitales, el número de electrones en cada orbital es par. Tenemos los siguientes orbitales:
   • Obitan s (cualquier número con una "s" detrás en la configuración electrónica) tiene solo un orbital, y sigue El principio excepto PauliCada orbital contiene un máximo de 2 electrones, por lo que cada orbital s contiene solo 2 electrones.
   • Obitan p tiene 3 orbitales, por lo que puede contener hasta 6 electrones.
   • Obitan d tiene 5 orbitales, por lo que puede contener hasta 10 electrones.
   • Obitan f tiene 7 orbitales, por lo que puede contener hasta 14 electrones. Memoriza el orden de los orbitales de acuerdo con la siguiente oración pegadiza:
     Sen PAGSagresivo reuh FBueno GRAMOentumecido HUps ÍKYo voy.
     
     Para los átomos con más electrones, los orbitales continúan escribiéndose alfabéticamente después de la letra k, omitiendo los caracteres que se usaron.
4. Comprende la configuración electrónica. Las configuraciones de electrones están escritas para mostrar claramente el número de electrones en el átomo, así como el número de electrones en cada orbital. Cada orbital está escrito en un orden determinado, con el número de electrones en cada orbital escrito arriba a la derecha del nombre del orbital. Finalmente, la configuración electrónica es una secuencia que consta de los nombres de los orbitales y el número de electrones escrito arriba a la derecha de ellos.
   • El siguiente ejemplo es una configuración electrónica simple: 1 s 2 s 2 p. Esta configuración muestra que hay dos electrones en el orbital 1s, dos electrones en el orbital 2s y seis electrones en el orbital 2p. 2 + 2 + 6 = 10 electrones (total). Esta configuración electrónica es para un átomo de neón eléctricamente neutro (el número atómico de neón es 10).
5. Memoriza el orden de los orbitales. Tenga en cuenta que los orbitales están numerados según la clase de electrones, pero están ordenados energéticamente. Por ejemplo, el orbital 4s está saturado con una energía menor (o más duradera) que el orbital 3d saturado o insaturado, por lo que la subclase 4s se escribe primero. Una vez que sepa el orden de los orbitales, puede organizar los electrones en ellos de acuerdo con la cantidad de electrones en el átomo. El orden para colocar electrones en los orbitales es el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • La configuración electrónica de un átomo con cada orbital lleno de electrones se escribe así: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Tenga en cuenta que si todas las capas están llenas, la configuración de electrones anterior es la de Og (Oganesson), 118, que es el átomo con el número más alto en la tabla periódica, que contiene todas las capas de electrones actualmente conocidas para con un átomo eléctricamente neutro.
6. Clasifique los electrones en orbitales de acuerdo con la cantidad de electrones en el átomo. Por ejemplo, si desea escribir la configuración electrónica del átomo de calcio eléctricamente neutro, lo primero que debe hacer es encontrar su número atómico en la tabla periódica. El número atómico del calcio es 20, por lo que escribiremos la configuración de un átomo con 20 electrones en el orden anterior.
   • Coloque sus electrones en orbitales en el orden anterior hasta que haya alcanzado los 20 electrones. Obitan 1s obtiene dos electrones, 2s obtiene dos, 2p obtiene seis, 3s obtiene dos, 3p obtiene seis y 4s obtiene dos (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Por tanto, la configuración electrónica del calcio es: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Nota: El nivel de energía cambia a medida que aumenta la capa de electrones. Por ejemplo, cuando escribe en el cuarto nivel de energía, la subclase 4s se escribe primero, luego a 3d. Después de escribir el cuarto nivel de energía, pasará al quinto nivel y reiniciará el orden de capas. Esto solo sucede después del tercer nivel de energía.
7. Usa la tabla periódica como atajo visual. Es posible que haya notado que la forma de la tabla periódica corresponde al orden de los orbitales en la configuración electrónica. Por ejemplo, los átomos en la segunda columna de izquierda a derecha siempre terminan en "s", los átomos en el extremo derecho de la sección central siempre terminan en "d", etc. Usa la tabla periódica para escribir estructuras. Figura: el orden en que los electrones se colocan en los orbitales corresponderá a las posiciones que se muestran en la tabla periódica. Vea abajo:
   • Las dos columnas más a la izquierda son átomos cuya configuración electrónica termina en el orbital s, la parte derecha de la tabla periódica son átomos con una configuración electrónica que termina en el orbital p, la parte central son átomos que terminan en el orbital s d, y debajo están los átomos que terminan en el orbital f.
   • Por ejemplo, cuando escriba una configuración electrónica del elemento cloro, haga el siguiente argumento: Este átomo está en la tercera fila (o "período") de la tabla periódica. También está en la quinta columna del bloque orbital p de la tabla periódica. Entonces la configuración electrónica terminará siendo ... 3p.
   • ¡Cuidado! Las clases de orbitales dyf de la tabla periódica corresponden a niveles de energía diferentes de su período. Por ejemplo, la primera fila del bloque orbital d corresponde al orbital 3d aunque está en el período 4, mientras que la primera fila del orbital f corresponde al orbital 4f aunque esté en el período 6.
8. Aprenda a escribir configuraciones de electrones plegables. Los átomos a lo largo del borde derecho de la tabla periódica se llaman gas raro. Estos elementos son químicamente muy inertes. Para acortar la forma de escribir configuraciones largas de electrones, escriba entre corchetes el símbolo químico del gas raro más cercano que tenga menos electrones que el del átomo y luego continúe escribiendo las configuraciones electrónicas de los siguientes orbitales. . Vea abajo:
   • Para comprender este concepto, escriba la configuración de un electrón colapsado de un ejemplo. Supongamos que necesitamos escribir la configuración electrónica para la reducción de zinc (número atómico 30) a través de una configuración de gas raro. La configuración completa de electrones del zinc es: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Sin embargo, tenga en cuenta que 1s 2s 2p 3s 3p es la configuración del gas agónico raro. Simplemente reemplace esta parte de la notación electrónica del zinc con el símbolo químico agónico entre corchetes ().
   • Por lo tanto, la configuración electrónica del zinc es compacta. 4s 3d.
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Método 2 de 2: usar la tabla periódica ADOMAH

1. 

   
   
   Explore la tabla periódica de ADOMAH. Este método de escribir la configuración electrónica no requiere memorización. Sin embargo, este método requiere una tabla periódica reordenada, porque en una tabla periódica regular, desde la cuarta fila, el número de ciclos no corresponde a la capa de electrones. Encuentre una tabla periódica de ADOMAH, una tabla periódica química especial diseñada por el científico Valery Tsimmerman. Puede encontrar esta tabla periódica en Internet.
   • En la tabla periódica de ADOMAH, las filas horizontales son grupos de elementos como halógenos, gases inertes, metales alcalinos, metales alcalinotérreos, etc. Las columnas verticales corresponden a la capa de electrones y se denominan "peldaños" (uniones diagonales). los bloques s, p, dyf) corresponden al período.
   • El helio está dispuesto junto al hidrógeno porque ambos tienen un orbital 1s único. Los bloques periódicos (s, p, dyf) se muestran en el lado derecho y el número de capas de electrones se muestra en la base. Los nombres de los elementos están escritos en un rectángulo numerado del 1 al 120. Estos números son los números atómicos habituales, que representan el número total de electrones en un átomo eléctricamente neutro.
2. Encuentra elementos en la tabla periódica ADOMAH. Para escribir una configuración electrónica para un elemento, ubique su símbolo en la tabla periódica de ADOMAH y tache todos los elementos con números atómicos más altos. Por ejemplo, si desea escribir la configuración electrónica de eribi (68), tache los elementos del 69 al 120.
   • Tenga en cuenta los números del 1 al 8 en la base de la tabla periódica. Este es el número de capas o columnas de electrones. No prestes atención a las columnas que solo tienen elementos tachados.Para eribi, las columnas restantes son 1, 2, 3, 4, 5 y 6.
3. Cuente el número de orbitales hasta la posición del átomo para escribir la configuración. Mire la notación de bloque que se muestra a la derecha de la tabla periódica (s, p, dyf) y observe el número de columnas que se muestra en la base de la tabla, independientemente de la diagonal entre los bloques, divida la columna en bloques de columnas y escriba están en orden de abajo hacia arriba. Ignore los bloques de columnas que solo contengan elementos tachados. Escriba los bloques de columna comenzando con el número de columna y luego el símbolo de bloque, así: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (en el caso de eribi).
   • Nota: La configuración de electrones anterior para Er se escribe en orden ascendente del número de capas de electrones. Esta configuración también se puede escribir en el orden de colocar electrones en orbitales. Siga los pasos de arriba a abajo en lugar de columnas cuando escriba bloques de columnas: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. Cuente el número de electrones por orbital. Cuente el número de electrones que no están tachados en cada bloque de columna, asigne un electrón por elemento y escriba el número de electrones junto al símbolo del bloque para cada bloque de columna, así: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6 s. En este ejemplo, esta es la configuración electrónica del eribi.
5. Reconocer configuraciones anormales de electrones. Hay dieciocho excepciones comunes a la configuración electrónica de los átomos en el estado de energía más bajo, también conocido como estado fundamental. En comparación con la regla general, solo se desvían de las últimas dos o tres posiciones de electrones. En este caso, la configuración electrónica real hace que los electrones tengan un estado de energía más bajo que la configuración estándar del átomo. Los átomos inusuales son:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nótese bien (..., 4d4, 5s1); Mes (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); rh. (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Dios (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); C.A (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pensilvania (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Notario público (..., 5f4, 6d1, 7s2) y Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).
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Consejo

• Cuando el átomo es un ion, significa que el número de protones no es igual al número de electrones. La carga del átomo se muestra en la esquina superior derecha (generalmente) del símbolo del elemento. Por lo tanto, un átomo de antimonio con carga +2 tendrá una configuración electrónica de 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. Tenga en cuenta que 5p se cambia a 5p. Tenga cuidado cuando la configuración de un átomo eléctricamente neutro termine en cualquier orbital que no sea syp. Con los electrones eliminados, solo puede tomar electrones de los orbitales de valencia (orbitales syp). Entonces, si una configuración termina en 4s 3d y el átomo tiene una carga de +2, la configuración cambia a 4s 3d. Vemos 3dconstante, pero solo se eliminan los electrones en el orbital s.
• Todos los átomos tienden a volver a un estado estable, y la configuración electrónica más estable tendrá suficientes orbitales syp (s2 y p6). Estos gases raros tienen esta configuración electrónica, por lo que rara vez participan en reacciones y se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica. Entonces, si una configuración termina en 3p, solo necesita agregar dos electrones más para estabilizarse (regalar seis electrones, incluidos los del orbital s, requeriría más energía, por lo que regalar cuatro electrones sería fácil. más fácil). Si una configuración termina en 4d, solo necesita ceder tres electrones para alcanzar un estado estable. Asimismo, las nuevas subclases que reciben la mitad de los electrones (s1, p3, d5 ..) son más estables, por ejemplo, p4 o p2, pero s2 y p6 serán aún más estables.
• También puede usar la configuración electrónica de valencia para escribir la configuración electrónica de un elemento, que son los últimos orbitales syp. Por lo tanto, la configuración de valencia de un átomo de antimonio para un antimonio es 5s 5p.
• A los iones no les gusta eso porque son mucho más duraderos. Omita los dos pasos anteriores de este artículo y trabaje de la misma manera, dependiendo de dónde comience y cuántos o menos electrones tenga.
• Para encontrar el número atómico a partir de su configuración electrónica, sume todos los números que siguen a las letras (s, p, d y f). Esto solo es correcto si es un átomo neutro, si es un ion, entonces no puede usar este método. En cambio, debe sumar o restar la cantidad de electrones que ingiere o regala.
• El número que sigue a la letra debe estar escrito en la esquina superior derecha, no debe escribir incorrectamente al tomar el examen.
• Hay dos formas diferentes de escribir configuraciones electrónicas. Puede escribir en el orden ascendente de la capa de electrones, o en el orden en que los electrones se colocan en los orbitales, como se muestra para el átomo de eribi.
• Hay casos en los que un electrón necesita ser "empujado hacia arriba". Es decir, cuando a un orbital solo le falta un electrón para tener la mitad o todos los electrones, entonces debe tomar un electrón del orbital sop más cercano para transferirlo al orbital que necesita ese electrón.
• No podemos decir que la "estabilidad de la fracción de energía" de la subclase recibe la mitad de los electrones. Eso es una simplificación excesiva. La razón de la estabilidad del nivel de energía de la nueva subclase que recibe "la mitad de los electrones" es que cada orbital tiene un solo electrón, por lo que la repulsión electrón-electrón se minimiza.