Contenido

• Al paso
• Método 1 de 2: Diluir concentrados con precisión con la ecuación de dilución
• Método 2 de 2: hacer diluciones sencillas y prácticas
• Advertencias

La dilución es el proceso de hacer una solución concentrada menos concentrada. Hay varias razones por las que uno podría querer realizar una dilución, que van desde las más graves hasta las más generales. Por ejemplo, los bioquímicos crean nuevas soluciones diluidas de su forma concentrada para usar en sus experimentos, mientras que en el otro extremo del espectro, un barman diluye licor con una soda o jugo para hacer un cóctel más delicioso. La fórmula formal para calcular una dilución es C.₁V.₁= C₂V.₂, donde C₁ y C.₂ representan las concentraciones de las soluciones inicial y final, respectivamente, y V₁ y V₂ representan sus volúmenes.

Al paso

Método 1 de 2: Diluir concentrados con precisión con la ecuación de dilución

1. Decide lo que sabes y lo que no sabes. Hacer una dilución química generalmente significa tomar una pequeña cantidad de una solución de concentración conocida, luego agregar un líquido neutro (como agua) para hacer una nueva solución con un volumen mayor, pero una concentración menor. Esto sucede a menudo en los laboratorios porque, por razones de eficiencia, los reactivos a menudo se almacenan en concentraciones relativamente altas que se diluyen para su uso en pruebas. En la práctica, normalmente conocerá la concentración inicial de la solución y la concentración y el volumen de la segunda solución deseada, pero no el volumen de la primera solución que desea utilizar para llegar allí.
   • En otras situaciones (especialmente en las asignaciones escolares), es posible que deba encontrar una parte diferente del rompecabezas; por ejemplo, es posible que se hayan dado un volumen y una concentración iniciales, con instrucciones para determinar la concentración final si puede diluir la solución a un cierto volumen. En el caso de una dilución, es útil hacer una descripción general de las variables conocidas y desconocidas antes de comenzar.
   • Abordemos un problema de ejemplo. Suponga que la tarea es diluir una solución de 5 M con agua para hacer 1 L de 1 mMsolución. En este caso, conocemos la concentración de la solución de partida y el volumen y la concentración objetivo que queremos lograr, pero no cuánto de la solución original (que vamos a diluir con agua) necesitamos para llegar allí.
     • Recordatorio: en química, M es una medida de concentración llamada Molaridad, o el número de moles de una sustancia por litro.
2. Utilice sus valores en la fórmula C.₁V.₁= C₂V.₂. En esta fórmula, C₁ la concentración de la solución de partida, V.₁ el volumen de la solución de partida, C.₂ la concentración de la solución final y V.₂ el volumen de la solución final. El uso de los valores dados en esta ecuación debería obtener el valor desconocido con un esfuerzo mínimo.
   • Puede ser útil colocar un signo de interrogación frente a la unidad que necesita determinar para ayudarlo a resolverlo.
   • Continuemos con nuestro ejemplo. Usamos nuestros valores de muestra de la siguiente manera:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Nuestras dos concentraciones tienen diferentes unidades. Detengámonos aquí y pasemos al siguiente paso.
3. Tenga en cuenta las diferencias en las unidades. Debido a que las diluciones provocan cambios en la concentración (que a veces pueden ser bastante grandes), no es raro que dos variables en su ecuación tengan unidades diferentes. Si bien esto se pasa por alto fácilmente, los desajustes en su ecuación pueden llevar a una respuesta en diferentes órdenes de magnitud. Antes de resolver el problema, debe convertir todos los valores con diferentes unidades de concentración y / o volumen.
   • En nuestro ejemplo, usamos diferentes unidades para la concentración M (molar) y mM (milimolar). Convirtamos nuestra segunda medida a M:
     • 1 mM × 1 M / 1,000 mM
     • = 0,001 M
4. Resolver. Cuando todas las unidades coincidan, resuelve la ecuación. Esto casi siempre se puede hacer con álgebra simple.
   • Continuamos con nuestro problema de ejemplo: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Vamos a V₁ resolver con nuestras nuevas unidades.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 lo 0,2 ml
5. Comprenda cómo usar esta respuesta de una manera práctica. Suponga que ha encontrado su valor faltante, pero tiene dudas sobre la aplicación de estos nuevos datos a una dilución que realmente desea realizar. Esto es comprensible: el lenguaje de las matemáticas y las ciencias a veces no se adapta bien al mundo real. Si pones los cuatro valores en la ecuación C₁V.₁= C₂V.₂ hacer la dilución de la siguiente manera:
   • Mida el volumen V.₁ de la solución con concentración C.₁. Luego agregue suficiente diluyente (agua, etc.) para hacer un volumen total de V.₂. Esta nueva solución le dará la concentración deseada (C.₂).
   • En nuestro ejemplo, por ejemplo, primero mide 0,2 ml de la solución de nuestra solución 5 M. Luego agregue suficiente agua para aumentar el volumen de la solución a 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0.9998 L o 999.8 ml. En otras palabras, agregamos 999,8 ml de agua a nuestra pequeña muestra de la solución. La nueva solución diluida tiene una concentración de 1 mM, que es lo que queríamos lograr en primer lugar.

Método 2 de 2: hacer diluciones sencillas y prácticas

1. Lea la información en el empaque. Hay muchas razones por las que es posible que desee hacer una dilución en casa, en la cocina o en otro lugar que no sea de laboratorio. Por ejemplo, el simple hecho de hacer jugo de naranja a partir de concentrado es una dilución. En muchos casos, los productos que deben diluirse contienen más información sobre la dilución en el envase. Incluso pueden proporcionar instrucciones precisas a seguir. A continuación, se indican algunos aspectos que debe tener en cuenta al buscar información:
   • El volumen del producto a utilizar.
   • El volumen del diluyente que se utilizará.
   • El tipo de diluyente a usar (generalmente agua)
   • Instrucciones especiales de mezcla
   • Probablemente lo harás No obtener información sobre las concentraciones exactas de los fluidos que se utilizan. Esta información es innecesaria para el consumidor medio.
2. Agregue el diluyente a la solución concentrada. Para diluciones domésticas simples como las que podría hacer en la cocina, todo lo que necesita hacer antes de comenzar es saber realmente qué cantidad de concentrado está usando y la concentración final aproximada que desea obtener. Diluir el concentrado con la cantidad apropiada de diluyente (que se determina en relación con el volumen inicial del concentrado utilizado. Ver a continuación:
   • Por ejemplo, si queremos diluir 1 taza de jugo de naranja concentrado a un cuarto de la concentración inicial, agregamos 3 tazas agua al concentrado. Nuestra mezcla final tendrá 1 taza de concentrado por 4 tazas del líquido total, una cuarta parte de la concentración inicial.
   • Aquí hay un ejemplo más complejo: si 2/3 taza de un concentrado en particular a una cuarta parte de la concentración inicial, agregamos 2 tazas de agua, porque 2/3 taza es un cuarto de 2 y 2/3 tazas del líquido total.
   • Asegúrese de agregar las sustancias a un recipiente lo suficientemente grande para el volumen final deseado: un recipiente grande o un recipiente similar.
3. Puede ignorar el volumen de polvos en la mayoría de los casos. El polvo (como ciertas mezclas de bebidas) que se agregan a los líquidos generalmente no debe considerarse una "dilución". El cambio de volumen debido a la adición de una pequeña cantidad de polvo a un líquido suele ser lo suficientemente pequeño como para ignorarlo. En otras palabras, al agregar pequeñas cantidades de polvo a un líquido, simplemente agrega el polvo al volumen final del líquido que desea lograr.

Advertencias

• Siga todas las pautas de seguridad especificadas por la empresa de fabricación o su empresa. Esto es especialmente importante si desea diluir una solución ácida.
• Trabajar con una solución ácida puede requerir pasos y pautas de seguridad más detallados que diluir soluciones no ácidas.