Contenido

• Pasos
• Método 1 de 4: Calcular el porcentaje usando una fórmula de peso / volumen
• Método 2 de 4: preparación de una solución molecular
• Método 3 de 4: dilución de soluciones de concentración conocida
• Método 4 de 4: Cumplimiento de las precauciones de seguridad
• Consejos
• Advertencias
• Qué necesitas

Las soluciones químicas simples se pueden preparar fácilmente de diversas formas en el hogar o en el trabajo. Ya sea que esté preparando una solución a partir de un material en polvo o diluyendo un líquido, es fácil determinar la cantidad correcta de cada componente. Al preparar soluciones químicas, recuerde utilizar equipo de protección personal para evitar daños.

Pasos

Método 1 de 4: Calcular el porcentaje usando una fórmula de peso / volumen

1. 1 Definir porcentaje contenido en peso/ volumen de solución. Los porcentajes muestran cuántas partes de una sustancia hay en cien partes de una solución. Cuando se aplica a soluciones químicas, esto significa que si la concentración es del 1 por ciento, entonces 100 mililitros de solución contienen 1 gramo de la sustancia, es decir, 1 ml / 100 ml.
   • Por ejemplo, en peso: Una solución al 10% en peso contiene 10 gramos de la sustancia disuelta en 100 mililitros de solución.
   • Por ejemplo, por volumen: una solución al 23 por ciento por volumen contiene 23 mililitros de compuesto líquido por cada 100 mililitros de solución.
2. 2 Determina el volumen de la solución que deseas preparar. Para averiguar la masa requerida de una sustancia, primero debe determinar el volumen final de la solución que necesita. Este volumen depende de la cantidad de solución que necesite, la frecuencia con la que la usará y la estabilidad de la solución terminada.
   • Si necesita usar una solución nueva cada vez, prepare solo la cantidad que necesita para un uso.
   • Si la solución conserva sus propiedades durante mucho tiempo, puedes preparar una cantidad mayor para usarla más tarde.
   • Ejemplo: debe preparar una solución de NaCl al 5% con un volumen de 500 ml.
3. 3 Calcule la cantidad de gramos de la sustancia que se requieren para preparar la solución. Para calcular el número requerido de gramos, utilice la siguiente fórmula: número de gramos = (porcentaje requerido) (volumen requerido / 100 ml). En este caso, los porcentajes requeridos se expresan en gramos y el volumen requerido en mililitros.
   • Ejemplo: debe preparar una solución de NaCl al 5% con un volumen de 500 ml.
   • número de gramos = (5g) (500ml / 100ml) = 25 gramos.
   • Si se administra NaCl como solución, simplemente tome 25 mililitros de NaCl en lugar de gramos de polvo y reste ese volumen del volumen final: 25 mililitros de NaCl a 475 mililitros de agua.
4. 4 Pese la sustancia. Después de calcular la masa requerida de la sustancia, debe medir esta cantidad. Tome una balanza calibrada, coloque un recipiente sobre ella y ponga a cero. Pese la cantidad requerida de sustancia en gramos y viértala.
   • Antes de continuar con la preparación de la solución, asegúrese de limpiar el platillo de cualquier residuo de polvo.
   • En el ejemplo anterior, debe pesar 25 gramos de NaCl.
5. 5 Disuelva la sustancia en la cantidad requerida de líquido. A menos que se especifique lo contrario, se utiliza agua como disolvente. Tome un vaso medidor y mida la cantidad necesaria de líquido. Luego disuelva el material en polvo en el líquido.
   • Firme el recipiente en el que guardará la solución. Indique claramente la sustancia y su concentración en ella.
   • Ejemplo: disuelva 25 gramos de NaCl en 500 mililitros de agua para hacer una solución al 5%.
   • Recuerde que si está diluyendo una sustancia líquida, para obtener la cantidad requerida de agua, reste el volumen de la sustancia agregada del volumen final de la solución: 500 ml - 25 ml = 475 ml de agua.

Método 2 de 4: preparación de una solución molecular

1. 1 Determine el peso molecular de la sustancia utilizada mediante la fórmula. El peso de la fórmula (o simplemente el peso molecular) de un compuesto se escribe en gramos por mol (g / mol) en la pared de la botella. Si no puede encontrar el peso molecular en la botella, busque en línea.
   • El peso molecular de una sustancia es la masa (en gramos) de un mol de esa sustancia.
   • Ejemplo: el peso molecular del cloruro de sodio (NaCl) es 58,44 g / mol.
2. 2 Determine el volumen de la solución requerida en litros. Es muy fácil preparar un litro de solución, ya que su molaridad se expresa en moles / litro, sin embargo, puede ser necesario hacer más o menos litros, dependiendo del propósito de la solución. Utilice el volumen final para calcular la cantidad requerida de gramos.
   • Ejemplo: es necesario preparar 50 ml de una solución con una fracción molar de NaCl de 0,75.
   • Para convertir mililitros en litros, divídalos por 1000 y obtenga 0.05 litros.
3. 3 Calcule el número de gramos necesarios para preparar la solución molecular requerida. Para hacer esto, use la siguiente fórmula: número de gramos = (volumen requerido) (molaridad requerida) (peso molecular según la fórmula). Recuerde que el volumen requerido se expresa en litros, la molaridad está en moles por litro y el peso molecular según la fórmula está en gramos por mol.
   • Ejemplo: si desea preparar 50 mililitros de una solución con una fracción molar de NaCl 0,75 (peso molecular según la fórmula: 58,44 g / mol), debe calcular la cantidad de gramos de NaCl.
   • número de gramos = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 gramos de NaCl.
   • Al reducir las unidades de medida, obtienes gramos de sustancia.
4. 4 Pese la sustancia. Pese la cantidad requerida utilizando una balanza debidamente calibrada. Coloque un recipiente en la balanza y ponga a cero antes de pesar. Agrega la sustancia al bol hasta alcanzar la masa deseada.
   • Limpiar el plato de pesaje después de su uso.
   • Ejemplo: Pese 2,19 gramos de NaCl.
5. 5 Disuelva el polvo en la cantidad requerida de líquido. A menos que se indique lo contrario, la mayoría de las soluciones usan agua. En este caso, se toma el mismo volumen de líquido que se utilizó para calcular la masa de la sustancia. Agregue la sustancia al agua y revuelva hasta que se disuelva por completo.
   • Firma el recipiente con la solución. Etiquete claramente el soluto y la molaridad para que pueda usar la solución más tarde.
   • Ejemplo: Usando un vaso de precipitados (instrumento de medición de volumen), mida 50 ml de agua y disuelva 2.19 gramos de NaCl en él.
   • Revuelva la solución hasta que el polvo se disuelva por completo.

Método 3 de 4: dilución de soluciones de concentración conocida

1. 1 Determine la concentración de cada solución. Al diluir soluciones, debe conocer la concentración de la solución original y la solución que desea obtener.Este método es adecuado para diluir soluciones concentradas.
   • Ejemplo: Prepare 75 mililitros de solución de NaCl 1,5 M a partir de una solución 5 M. La solución madre tiene una concentración de 5 M y es necesario diluirla a una concentración de 1,5 M.
2. 2 Determine el volumen de la solución final. Es necesario encontrar el volumen de la solución que desea recibir. Deberá calcular la cantidad de solución que se necesitará para diluir esta solución a la concentración y el volumen deseados.
   • Ejemplo: Prepare 75 mililitros de una solución de NaCl 1,5 M a partir de una solución inicial de 5 M. En este ejemplo, el volumen de solución final es 75 mililitros.
3. 3 Calcule el volumen de solución necesario para diluir la solución de partida. Para hacer esto, necesita la siguiente fórmula: V₁C₁= V₂C₂donde V₁ - el volumen de la solución requerida, C₁ - su concentración, V₂ - volumen de la solución final, C₂ - su concentración.
   • Para calcular el volumen del fluido requerido, es necesario reescribir la igualdad con respecto a V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Ejemplo: debe preparar una solución de 75 ml de NaCl con una concentración de 1,5 M a partir de una solución con una concentración de 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l.
   • Convierta litros de nuevo a mililitros multiplicando por 1000 para obtener 22.5 mililitros.
4. 4 Reste el volumen de la solución original del volumen final planificado. Como resultado de la dilución de la solución, es necesario obtener un volumen final fijo. Reste el volumen de la solución madre del volumen final para determinar el volumen de la solución de dilución.
   • Ejemplo: el volumen final es de 75 mililitros y el volumen original es de 22,5 mililitros. Por lo tanto, obtenemos 75 - 22,5 = 52,5 mililitros. Es este volumen de líquido el que se necesitará para diluir la solución.
5. 5 Mezcle la cantidad calculada de la solución madre con el líquido de dilución. Con un vaso de precipitados (instrumento para medir el volumen de líquido), mida la cantidad requerida de la solución madre y mézclela con el volumen requerido del líquido de dilución.
   • Ejemplo: Mida 22,5 mililitros de una solución madre de NaCl 5 M y diluya con 52,5 mililitros de agua. Revuelva la solución.
   • Escriba en el recipiente con la solución diluida su concentración y composición: 1,5 M NaCl.
   • Recuerde, si está diluyendo ácido con agua, debe agregar ácido al agua, pero nunca al revés.

Método 4 de 4: Cumplimiento de las precauciones de seguridad

1. 1 Utilice equipo de protección personal. Cuando trabaje con productos químicos y soluciones agresivos, protéjase contra sus efectos. Asegúrese de usar una bata de laboratorio, zapatos cerrados, gafas de seguridad y guantes.
   • Utilice una bata de laboratorio hecha de material incombustible.
   • Las gafas de seguridad deben tener protectores laterales que cubran los ojos desde el costado.
2. 2 Trabaja en un área bien ventilada. Cuando se mezclan las soluciones, se pueden liberar gases volátiles. Algunas sustancias solo deben manipularse bajo una campana de laboratorio. Si está mezclando soluciones en casa, abra las ventanas y encienda un ventilador para garantizar una circulación de aire adecuada.
3. 3 Agregue ácido al agua. Al diluir ácidos concentrados, siempre agregue el ácido al agua. Cuando se mezclan agua y ácido, se produce una reacción exotérmica (con liberación de calor), que puede provocar una explosión si se agrega agua al ácido, y no al revés.
   • Recuerde las precauciones de seguridad cada vez que trabaje con ácidos.

Consejos

• Antes de comenzar, familiarícese con el tema. ¡El conocimiento es poder!
• Intente utilizar productos domésticos habituales. No intentes hacer nada extraordinario. Si sospecha que puede surgir un peligro, ríndase.

Advertencias

• No mezcle lejía y amoníaco.
• Use equipo de seguridad, gafas protectoras, un delantal de plástico y guantes de neopreno según sea necesario.

Qué necesitas

• Básculas mecánicas o electrónicas de precisión para determinar la masa. Por ejemplo, puede utilizar una báscula de cocina.
• Cristalería graduada. Estos utensilios se pueden encontrar en una tienda de utensilios de cocina o se pueden pedir en línea. El vaso medidor viene en una variedad de formas y tamaños. Los platos de plástico funcionarán, aunque no soportarán altas temperaturas.