Contenido

• Al paso
• Método 1 de 3: empezar
• Método 2 de 3: ¿Cómo se determina el porcentaje de masa para masas dadas?
• Método 3 de 3: ¿Cómo se determina el porcentaje de masa, si no se dan las masas?
• Consejos

Se le pedirá que determine el "porcentaje de masa" de una sustancia química en particular para una prueba de química. Antes de que entre en pánico, siga leyendo primero. Es mucho más fácil de lo que parece.

Al paso

Método 1 de 3: empezar

Un porcentaje en masa es la masa de una sustancia química en particular dividida por la masa total de todas las sustancias químicas en una solución / compuesto, expresada como porcentaje. Hay dos formas de abordar esta cuestión de porcentaje de masa. Siga leyendo para determinar qué enfoque tomar.

1. Determina si la pregunta que necesitas resolver te da la masa de los químicos o no.
   • Cuando se dan las masas. Si la masa de las sustancias químicas ya está dada en la pregunta, como con "¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de hidróxido de sodio disueltos en 100 g de agua?"luego siga las instrucciones que se describen a continuación en la sección "Cómo determinar el porcentaje de masa para masas dadas".
   • Si las masas no se dan. A veces se le pedirá que proporcione el porcentaje de masa, pero se desconoce la masa de los productos químicos. En estos casos utilizará las fórmulas químicas para disolver las masas químicas. Tal pregunta podría verse así: "¿Determinar el porcentaje de masa de hidrógeno en una molécula de agua?" Si es así, siga las instrucciones de la sección "Cómo determinar el porcentaje de masa, si no se dan las masas".

Método 2 de 3: ¿Cómo se determina el porcentaje de masa para masas dadas?

A continuación encontrará los pasos necesarios para resolver una pregunta sobre el porcentaje de masa donde se da la masa de las sustancias químicas. Tal pregunta podría verse así: "¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de hidróxido de sodio disueltos en 100 g de agua?" Los ejemplos de esta sección desarrollan esta cuestión.

1. Calcula la masa total. Sume todas las masas de todos los elementos en el compuesto o solución. Esto te dará la masa total. Este es el denominador. Escríbalos.
   • Por ejemplo, en este paso harías 100 g + 5 g para la masa total de 105 g.
2. Determine cuál es la sustancia química solicitada. Cuando se le pide que encuentre el "porcentaje de masa", se le pide que determine la masa de un químico en particular (el químico solicitado), como un porcentaje de la masa total de todos los elementos. Determine cuál es su químico en cuestión. Escríbalos. Este es tu contador.
   • Por ejemplo, en este paso determina que la sustancia química solicitada son 5 g de hidróxido de sodio.
3. Cuota. Divida la masa de la sustancia química solicitada, que se encuentra en el paso "Determinar la sustancia química solicitada", por la masa total calculada en "Calcular la masa total". El resultado de esta división es la masa.
   • Por ejemplo, en este paso, divide 5 g (masa de hidróxido de sodio) por 105 (masa total) para obtener la relación de masa, 0.04761.
4. Calcule el porcentaje. Multiplica la razón de la masa encontrada por 100. Esto da el porcentaje de masa.
   • Por ejemplo, en este paso multiplica 0.04761 por 100 para obtener 4.761%. Por tanto, el porcentaje en masa de 5 gramos de hidróxido de sodio disueltos en 100 gramos de agua es del 4,761%.

Método 3 de 3: ¿Cómo se determina el porcentaje de masa, si no se dan las masas?

A continuación encontrará los pasos necesarios para resolver una pregunta sobre porcentajes de masa donde no se dan las masas químicas. Tal pregunta podría verse así: "¿Determinar el porcentaje de masa de hidrógeno en una molécula de agua?Los ejemplos de esta sección desarrollan este problema.

1. Lea las siguientes definiciones. Antes de que pueda calcular el porcentaje de masa en tal declaración, deberá comprender los conceptos químicos a continuación.
   • Tejidos compuestos. Un compuesto se forma combinando dos o más elementos químicos diferentes. Estos elementos se mantienen unidos por enlaces covalentes o enlaces iónicos. Los elementos de los materiales compuestos se pueden volver a separar mediante una reacción química.
     • Por ejemplo. El hidrógeno y el oxígeno son elementos químicos diferentes. Por tanto, una molécula de agua es una sustancia compuesta porque consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
   • Fórmulas químicas. Una sustancia compuesta se puede enumerar en forma abreviada. A esto se le llama fórmula química. Una fórmula química también tiene en cuenta la cantidad relativa de cada átomo en un compuesto.
     • Por ejemplo. La fórmula química del agua consiste en una "H" para el hidrógeno y una "O" para el oxígeno. Dado que hay dos átomos de hidrógeno en cada átomo de oxígeno en una molécula de agua, la fórmula química del agua debe consistir en dos H por O. Por tanto, la fórmula química del agua se escribe como H2O.
   • La relación molar. La cantidad relativa de un tipo de átomo en comparación con la de otro tipo de átomo en un compuesto se llama número de moles. Puede encontrarlo observando la fórmula química de un compuesto.
     • Por ejemplo. La fórmula química del agua es H2O. Al descomponer esta fórmula, sabemos que la relación molar de hidrógeno y oxígeno en una molécula de agua es igual a 2: 1.
2. Escribe la fórmula química. Quizás se hayan dado las fórmulas químicas, pero si este no es el caso, primero escriba las fórmulas químicas de cada compuesto solicitado. Si se dan las fórmulas químicas, puede omitir este paso y continuar con el paso "Determinar la masa de cada elemento".
   • Por ejemplo, en este paso debes escribir la fórmula química del agua como H2O.
3. Determina la masa de cada elemento. Busque el peso molecular de cada elemento en la fórmula química en la tabla periódica. Escríbalos.
   • Por ejemplo, en este paso busca el peso molecular del oxígeno, 15.9994; y el peso molecular del hidrógeno, 1,00794.
4. Multiplica las masas por la relación molar. Determina cuántos moles hay en cada elemento del compuesto. Multiplica la masa molar por la relación molar. Escríbalos.
   • Por ejemplo, en este paso, la relación molar de hidrógeno y oxígeno en el agua es 2: 1.Por lo tanto, multiplica la masa molar del hidrógeno por 2.100794 X 2 = 2.01588; y dejar la masa molar de oxígeno como está, 15.9994.
5. Calcula la masa total. Suma la masa total de todos los elementos de tu compuesto. Asegúrese de utilizar las masas del paso "Multiplicar las masas por la relación molar" para tener en cuenta las relaciones molares correctas. Escríbalos. Este será tu denominador.
   • Por ejemplo, en este paso, agrega 2.01588 (la masa de 2 moles de átomos de hidrógeno) por 15.9994 (la masa de 1 mol de átomos de oxígeno) y obtiene 18.01528.
6. Determine la sustancia química solicitada. Cuando se le pide que calcule el "porcentaje en masa", se le pide que determine la masa de un químico en particular (el químico solicitado) como un porcentaje de la masa total de todos los elementos. Determine la sustancia química solicitada. Escríbalos. Este es el denominador.
   • Por ejemplo, en este paso descubre que la sustancia química solicitada es hidrógeno.
7. Cuota. Divida la masa de la sustancia química solicitada del paso "Determinar la sustancia química solicitada" por la masa total calculada en "Calcular la masa total". Este número calculado es la relación de masa.
   • Por ejemplo, en este paso, divide 2.01588 (la masa de átomos de hidrógeno) por 18.01528 (masa total de una molécula de agua). Esto le da una relación de masa de 0.11189.
8. Calcule el porcentaje. Multiplique la relación de relación de masa resultante del paso "Dividir" por 100. Esto le dará la respuesta, el porcentaje de masa.
   • Por ejemplo, en este paso multiplica 0.11189 por 100 para obtener 11.18%. El porcentaje en masa de átomos de hidrógeno en una molécula de agua es 11,18%.

Consejos

• Asegúrese de que su fórmula química esté equilibrada en el paso "Escriba la fórmula química". Si se da la fórmula química, debe estar equilibrada. Sin embargo, si primero se le pidió que resolviera una ecuación química para crear la fórmula química antes mencionada, asegúrese de que esté equilibrada antes de determinar el porcentaje de masa.